【题目】下列微粒中，未成对电子数最多的是(　　)
A.C：1s22s22p2
B.S：1s22s22p63s23p4
C.Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
D.Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

【题目】根据问题填空：
（1）硅及其化合物用应用广泛，光导纤维的主要成分是 ， 工艺师在玻璃上雕刻花纹用的试剂是；工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是 ． 高岭石的主要成分是Al2（Si2O5）（OH）4 ， 将其化学式改写成氧化物形式是
（2）氢氧化亚铁在潮湿空气中极不稳定，易被空气中氧气氧化，反应的化学方程式是_； Na2O2常用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 ．
（3）用单线桥法标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂5MnSO4+2NaClO3+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4 氧化剂
（4）酸性高猛酸钾具有强氧化性，常用作氧化剂．某反应中反应物和生成物有：MnO4﹣、Fe3+、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X，则X离子为 ．

A. c1=c2 B. c1>c2 C. c1<c2 D. 2c1=c2

A. 4B. 5C. 6D. 7

【题目】大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890.3kJmol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJmol﹣1
CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H= ．
（2）C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是 ．
（3）臭氧也可用于烟气脱硝． ①O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2 ．
②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为 ．
③将石墨电极设置成颗粒状的目的是 ．
（4）如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．
①该脱硝原理中，NO最终转化为（填化学式）．
②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 ．
（5）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式： ．
（6）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 ． 已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）＞ ．

【题目】关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（　　）
A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B.相同温度时的水溶性：Na2CO3＜NaHCO3
C.等物质的量浓度的溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3
D.与同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

A. 只要验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

B. 只要测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值

C. 测定完全燃烧时消耗有机物与生成H2O和CO2的物质的量之比

D. 测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量

【题目】已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g） 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）

A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D.断裂1 mol H﹣H键和1 mol F﹣F 键放出的能量大于形成2 mol H﹣F键放出的能量

A. 甲烷、乙烯中所有原子都在同一平面上

B. 二氯甲烷只有一种结构

C. C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同

D. 金刚石和石墨互为同分异构体，两者之间不能相互转化

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A.常温常压下，17g NH3所含的电子数是 10NA
B.常温常压下，22.4L氧气含氧原子数为2NA
C.0.5 mol/L K2SO4溶液中含有NA个K+离子
D.2.3g金属钠与氧气反应全部生成Na2O时失去的电子数是0.2NA