【题目】将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

【题目】某地煤矸石经预处理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3 ， 一种综合利用煤矸石制取绿矾（FeSO47H2O）的工艺流程如图所示．
（1）过滤操作需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有 ．
（2）滤液B焰色反应呈黄色，试剂X是（用化学式表示）滤渣SiO2可制取木材防火剂，该防火剂的化学式为 ．
（3）滤液B中含的阴离子有（写离子符号）．
（4）由溶液D转化为溶液E的离子方程式为： ．
（5）若在酸性的FeCl2溶液中通入氧气，得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式 ．

【题目】已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJmol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1下列说法正确的是（ ）
A.H2（g）的燃烧热为571.6 kJ?mol﹣1
B.同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
C. H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）═ BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1
D.3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ?mol﹣1

【题目】有一可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是（ ）
A.前20 min的平均反应速率v（C）=0.1 mol/（Lmin）
B.A的转化率为50%
C.C的平衡浓度c（C）=4 mol/L
D.B的平衡浓度c（B）=1.5 mol/L

A. 甲、乙、丙、丁B. 乙、甲、丁、丙

C. 甲、乙、丁、丙D. 乙、甲、丙、丁

A.5.6LB.6.72L

C.1.344LD.11.2L

【题目】下面有几种物质，请按要求回答问题． ①碳酸钠溶液与沙子 ②粗盐 ③SiO2和Al2O3混合物
④水和汽油的混合物 ⑤用CCl4提取碘水中的碘

（1）分离①的操作名称为 ．
（2）为了除去粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序有 A ①②③④⑤B ⑤②④①③C ④⑤②①③D ②⑤④①③
（3）SiO2中混有少量Al2O3杂质，除去杂质所加的试剂为
（4）④和⑤共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是 ．
（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（注：图1图片片中深色区为紫红色溶液）
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处． ①未垫石棉网；
②；
③ ．

A. 水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品

B. 当前太阳能电池的主要材料是二氧化硅

C. 当前计算机使用的硅芯片主要材料是硅

D. 制作光导纤维的主要材料是二氧化硅

【题目】在一真空容器中，充入10mol N2 ， 30mol H2 ， 发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定条件下达到平衡时，N2的转化率为25%．若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3 ， 欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为（ ）
A.20 mol、25%
B.20 mol、75%
C.40 mol、30%
D.10mol、50%

【题目】在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2 ． 发生反应2SO2+O22SO3 ， 当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（ ）
A.等于1.6 mol
B.等于1.2 mol
C.大于1.6 mol
D.小于1.2 mol