A. CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱

B. CaF2的熔、沸点较高,硬度较大

C. CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电

D. CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

A. HClB. Na2CO3C. NaClD. N2

【题目】A、B、C、D、E、X是中学化学中的常见物质，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
（1）若A为淡黄色粉末，则0.1molA与水反应时转移的电子数目为 ．
（2）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色；X是一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液的试剂为 ．
（3）若B具有漂白性，则A与H2O反应的离子方程式： ．
（4）若A为红棕色气体，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速变成绿色，最终变成红褐色． ①X的化学式为 ．
②A与H2O反应的化学方程式为 ．

【题目】某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣中的几种离子． a．取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（NO3）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生．
b．另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示．

根据上述实验和图表数据：
（1）该废水中一定不含有的离子有（填离子符号）．
（2）实验室配制100mL molL﹣1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要（填仪器名称）．
（3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式： ．
（4）该废水中，c（Al3+）= ．

A.1s22s22p63s23p63d54s1

B.1s22s22p63s23p3

C.1s22s22p63s23p63d64s2

D.1s22s22p63s23p63d74s2

A. 配位化合物中必定存在配位键

B. 配位化合物中只有配位键

C. [Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键

D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用

A. 煤炭脱硫脱硝B. 市区尽量开车出行

C. 工业废气直接排放D. 农田秸秆直接焚烧

【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段． 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有（填化学式）．
（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（3）检验物质Y的方法是 ．
（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 ．
（5）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是（填代号）． a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4
（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为 ．

【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（
A.S SO3 H2SO4
B.SiO2 SiCl4 Si
C.NH3 NO NO2
D.Fe FeCl2 Fe（OH）2

A. 碳酸钾、盐酸 B. 碳酸钠、盐酸 C. 碳酸钠、硫酸 D. 氢氧化钠、盐酸