①1mol氧气 ②0.5mol Al3+③0.2mol 氢原子 ④氨的摩尔质量是17g／mol

⑤1mol水分子中含有10mol质子和10NA个电子

⑥0.5mol 氦气在标准状况下体积约为11.2升。

A．都正确B．只有②③④⑤⑥C．只有②③④⑥D．只有③④⑤⑥

A. 需要加热的反应均是吸热反应

B. 可用金属铜与硝酸制取氢气

C. 在金属元素与非金属的分界线附近寻找半导体材料

D. 煤的干馏过程中仅发生物理变化

【题目】乙酸苯甲酯可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料．它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．合成路线如下：
（1）C的结构简式为 ．
（2）反应②、③的反应类型为 ， ．
（3）甲苯的一氯代物有种．
（4）写出反应①的化学方程式 ．
（5）为了提高乙酸苯甲酯的产率应采取的措施是（写一项） ．

【题目】在一真空容器中，充入10mol N2 ， 30mol H2 ， 发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定条件下达到平衡时，N2的转化率为25%．若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3 ， 欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为（ ）
A.20 mol、25%
B.20 mol、75%
C.40 mol、30%
D.10mol、50%

【题目】在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2 ． 发生反应2SO2+O22SO3 ， 当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（ ）
A.等于1.6 mol
B.等于1.2 mol
C.大于1.6 mol
D.小于1.2 mol

【题目】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)
A.X的氢化物溶于水显酸性
B.Y原子的电子排布式为1s22s22p63s2
C.Z元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族
D.X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸

【题目】已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g） 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）

A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D.断裂1 mol H﹣H键和1 mol F﹣F 键放出的能量大于形成2 mol H﹣F键放出的能量

【题目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 ．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式 沉淀固体B；C；沉淀D；溶液E ．
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式 ①；
②；
③；
④ ．

【题目】实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法．某化学研究小组进行了如下实验，请回答问题．
（1）用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来． ①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一，有氧气生成，第二， ． Na2O2跟水反应的化学方程式是 ， 如果有1mol O2生成，则转移mol 电子．
②该研究小组拟用右图所示装置（气密性良好）证明上述结论．
用以验证第二条结论的实验操作及现象是： ．
（2）①将光亮的无绣铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ． ②另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ． 若要确认其中有Fe2+ ， 应选用的试剂编号为 ．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液乙同学把气体Y通入足量氯水中，写出发生反应的离子方程式为： ．

【题目】下列有关电负性的说法中，不正确的是(　　)
A.元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强
B.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
C.在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势
D.形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价