A.CaCO3→CaOB.CuO→CuC.Zn→ZnSO4D.H2O(g)→H2O(l)

A.还原剂B.氧化剂

C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂

A.氢化物的热稳定性：H2T<H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率：L<Q
C.离子半径：R2－<L2＋
D.M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应

【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）

A.95℃时，pH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L
B.15℃时，pH=7的溶液呈酸性
C.AB连线上的点均表示中性溶液
D.B点对应的温度高于A点对应的温度

【题目】对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）

A.加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4
B.温度都升高20°C后，两溶液的pH不再相等
C.加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c（OH﹣）都减小
D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示

①每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

②每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

③碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个σ键

④碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A.标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
B.常温常压下，16gCH4所含中子数目为8NA
C.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2 ， 转移电子的数目为0.4NA
D.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

A. 蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

【题目】将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

【题目】1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　）
A.Na2CO3、Na2O2
B.Na2CO3
C.NaOH、Na2CO3
D.Na2O2、NaOH、Na2CO3