【题目】如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L
B.稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌
C.50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol
D.标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36 L

A. 用等质量的铁粉代替铁片B. 用98%浓硫酸代替稀硫酸

C. 在稀硫酸中滴加少量CuSO4溶液D. 溶液加热

【题目】实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是（　　）
A.如图是氨气发生装置
B.如图是氨气吸收装置
C.如图是氨气发生装置
D.如图是氨气收集、检验装置

【题目】在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出），已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质．
（1）反应②的一种用途为 ．
（2）M的化学式为 ．
（3）反应①的化学方程式为 ．
（4）I的水溶液与K反应的离子方程式为 ．

A.月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

B.离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜

C.钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈

D.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同

【题目】根据题意填空
（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=；可以使0.10molL﹣1 CH3COOH的电离程度增大的是
a．加入少量0.10molL﹣1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液 c．加水稀释至0.010molL﹣1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10molL﹣1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）V（醋酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则H2A的电离方程式为
（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为 ．

A. 1.12L H2 B. 1.12L O2 C. 2.24L H2 D. 2.24L O2

① 2H2S + O2→ 2S + 2H2O ② 2H2S + SO2→ 3S + 2H2O ③ 2H2S + 3O2→ 2SO2+ 2H2O

A. ①②③B. ③①②C. ①③②D. ③②①

【题目】某化学小组试利用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其主要实验流程如图1：
（1）向溶液A中通入过量的CO2 ， 发生反应的离子方程式为 ．
（2）操作II所包含的实验操作的名称依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥．
（3）若开始时称取的废铝屑的质跫为5.00g，得到固体A的质量为0.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%），则所得硫酸铝晶体的化学式为 ．
（4）取以上制得的硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：第一阶段失重40.54%，第二阶段失重48.65%，第三阶段失重84.68%，以后不再失重．其热分解的曲线如图2所示． 已知：失重%= ×100%
①失重第一阶段反应的化学方程式为 ．
②失重第三阶段残留固体的化学式为 ．

【题目】下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是(　　)
A.BaCl2
B.Na2O2
C.H2O2
D.NH4Cl