A.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B.催化剂可以使不起反应的物质发生反应

C.可以找到一种催化剂使水变成汽油

D.催化剂是决定化学反应速率的主要因素

A. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零

B. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态

C. 用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的速率加快

D. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以增大反应速率

【题目】下列说法正确的是(　　)
A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D.元素的非金属性越强，其单质的活动性一定越强

【题目】以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：和 ．
（2）B物质的结构简式为 ．
（3）①、④的反应类型分别为和反应．
（4）反应②和④的化学方程式分别为：
②；
④ ．

【题目】常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小
D.通过分析可知常温下Kb（NH3H2O）＞Ka1（H2CO3）

【题目】某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图：
回答下列问题：
（1）焰色反应的操作步骤简记为洗、烧、蘸、烧、洗，洗铂丝的试剂是（写名称），若采用焰色反应检测K+时，观察火焰焰色时必须要透过观察．
（2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管，还缺少的仪器为 ．
（3）实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为 ．
（4）经分析，该溶液中肯定存在的阳离子有 ．
（5）现补充第④组实验：另取100mL废水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，未见白色沉淀生成，则该废水中一定存在的阴离子除SO42﹣还有 ．

【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法正确的是（ ）
A.b电极上发生氧化反应
B.b电极附近溶液的pH增大
C.a电极反应式：C6H10O5+24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+
D.中间室：Na+移向左室，Cl﹣移向右室

A. Si、P、S、Cl原子半径依次增大

B. C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高

C. HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱

D. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强

A. 一定有甲烷 B. 一定是甲烷和乙烯的混合气体

C. 一定没有乙烷 D. 可能是甲烷和C3H4的混合气体

A. 10 ℃，5 mL 3% H2O2溶液B. 10 ℃，5 mL 5% H2O2溶液

C. 30 ℃，10 mL 5% H2O2溶液D. 30 ℃，5 mL 5% H2O2溶液且加入少量MnO2