A. 塑料纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料

B. 石油化工生产中广泛使用过渡元素作催化剂，并加入少量稀土元素改善催化剂的性能

C. 煤经过干馏加工可变为汽油、柴油等能源

D. 食品添加剂对人体无害，可以大量使用

A. 苯和四氯化碳 B. 乙烯和丙烯 C. 乙烯和乙烷 D. 苯和酒精

【题目】下列事实中，一般不能用于判断金属性强弱的是(　　)
A.金属间发生的置换反应
B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少
C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D.金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易程度

【题目】某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如下实验．
又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定
（1）甲中所含阳离子的结构示意图 ， 甲的化学式
（2）写出 ①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式
（3）乙能使品红溶液褪色的原因是
（4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式
（5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是
A.NaI
B.Cl2
C.AgNO3
D.NaOH．

A．稀硫酸 B．NaOH溶液

C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液

A.能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2

B.能使澄清石灰水变浑浊的无色气体一定是CO2

C.在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是HCl

D.溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO2

根据表中信息回答下列问题：
（1）写出实验室制备甲的化学方程式；
（2）乙与液溴反应的化学方程式为；
（3）丙与丁反应能生成戊，戊为相对分子质量为100的酯，该反应类型为 ， 其化学反应方程式为；
（4）写出符合下列条件的戊的同分异构体的结构简式：；
I．分子中存在两个相同甲基并能使溴的四氯化碳溶液褪色
II．能与NaHCO3溶液发生反应．

A. 将食物保存在电冰箱里B. 做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉

C. 向过氧化氢溶液中加入MnO2D. 铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸

【题目】已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强．它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜． （一）制备苯甲酸乙酯
+C2H5OH +H2O
相关物质的部分物理性质如上表格：

实验流程如下：

（1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是 ， 反应液中的环己烷在本实验中的作用 ．
（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．反应完成的标志是 ．
（3）步骤③碳酸钠的作用是 ， 碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因 ．
（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥．乙醚的作用 ．
（5）步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用（水浴加热、直接加热、油浴加热）．
（6）（二）制备苯甲酸铜 将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品．
混合溶剂中乙醇的作用是 ， 趁热过滤的原因
（7）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是
A.醋酸铜
B.氧化铜
C.碱式碳酸铜
D.硫酸铜
（8）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是
A.冷水
B.热水
C.乙醇
D.乙醇水混合溶液．

【题目】某同学帮助水质检测站配制480mL0.5molL﹣1 NaOH溶液以备使用．
（1）该同学应选择mL的容量瓶．使用容量瓶前必须进行的一步操作是
（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的（填选项字母）之间．
A.②与③
B.①与②
C.④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体g
（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”填空： ①定容时俯视刻度线：；
②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水： ．