【题目】将17.9g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（ ）
A.33.2 g
B.25.4 g
C.22.4 g
D.19.6 g

【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　　）
A. molL﹣1
B. molL﹣1
C. molL﹣1
D. molL﹣1

【题目】下列分子晶体：
①HCl　②HBr　③HI　④CO　⑤N2　⑥H2
熔、沸点由高到低的顺序是(　　)
A.①②③④⑤⑥
B.③②①⑤④⑥
C.③②①④⑤⑥
D.⑥⑤④③②①

【题目】已知有热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）
A.40%
B.50%
C.80%
D.90%

【题目】热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（ ）
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

A.分馏B.裂化C.裂解D.干馏

A. 聚乙烯是通过加聚反应生成的

B. 聚乙烯具有固定的元素组成，因而有固定的熔、沸点

C. 聚乙烯塑料袋因有毒，故不能装食品

D. 聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染

【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A.25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA
B.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA
C.1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒
D.常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子

【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填空．
（1）如图1是常见仪器的部分结构．

①写出仪器名称BC
②使用前需检查是否漏水的仪器有 ．
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ． 滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为 ， 且半分钟内颜色不复原．
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为mL．
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 ． （保留两位有效数字）

A.④⑤
B.③④
C.②⑤
D.①⑤