【题目】已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2 kJmol﹣1 ，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJmol﹣1
常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
A.0.4Q1+0.15Q2
B.0.2Q1+0.05Q2
C.0.2Q1+0.15Q3
D.0.2Q1+0.3Q2

根据题意完成填空：
（一）制备1﹣溴丁烷粗产品：在下图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，摇匀，加热30min．化学方程式：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O

（1）图1反应装置中加入沸石的目的是 ． 配制体积比为1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号） a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）冷凝管的进水方向为 ， 这样选择的原因是 ．
（3）图2装置中，能代替上图中最后收集装置的是（填序号）．
（4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是选填编号）． a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
（5）（二）制备精品：将得到的粗1﹣溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1﹣溴丁烷按图3装置蒸馏． 收集产品时，控制的温度应在℃ 左右；
（6）实验制得的1﹣溴丁烷的质量为10.895g，则正丁醇的产率为 ．

【题目】NH3及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为；
（2）按如图2装置进行NH3性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ， 稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是；
（3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式； 设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
①实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响；
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．

③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．

【题目】化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RCHO+CH3COOR′ RCH=CHCOOR′请回答：
（1）A中官能团的名称是；C→D的反应类型为；
（2）B+D→F的化学方程式；
（3）E的结构简式；
（4）对于化合物X，下列说法正确的是；
A.能发生水解反应
B.能发生银镜反应
C.不与浓硝酸发生取代反应
D.能使Br2的CCl4溶液褪色
（5）F有多种同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中四个的结构简式是： CH2CH2OOCH、 COOCH2CH3、 CH2COOCH3、 00CCH2CH3 ． 请写出另外一个同分异构体的结构简式 ．

【题目】反应A（？）+aB（g）C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A.若a=2，则A为液态或固体
B.该反应的正反应为放热反应
C.T2＞T1 ， P2＞P1
D.其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全

B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．当制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
C.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

【题目】NH3及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为；
（2）按如图2装置进行NH3性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ， 稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是；
（3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式； 设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
①实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响；
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．

③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．

【题目】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=﹣24.8kJ/mol
Fe203（s）+ CO（g）═ Fe3O4（s）+C02（g）△H=﹣15.73kJ/mol
Fe304（s）+CO（g）═3FeO（s）+C02（g）△H=+640.4kJ/mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： ．