【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（　　）
A.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B.2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+CaCl2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑
D.4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

【题目】如图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（ ）

A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

A. 酸性高锰酸钾溶液B. 溴水C. 溴的四氯化碳溶液D. 氢氧化钠溶液

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1 C（s）+O2 （g）=CO2（g），△H 2=﹣393.5kJ/mol 则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为（ ）
A.283．kJmol﹣1
B.172.5 kJmol﹣1
C.﹣172.5 kJmol﹣1
D.﹣504 kJmol﹣1

【题目】现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，
MnO2 做剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是mol
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水
②物质B和气体乙
（3）用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因
（4）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因：
（5）红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在
之间．向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是 ．

A. 镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B. 氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池

C. 铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅

D. 铅蓄电池充电时将化学能转化为电能

A．Fe溶于稀盐酸：2Fe＋6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O

C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+

D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑

【题目】如图所示，△H1=﹣393.5kJmol﹣1 ， △H2=﹣395.4kJmol﹣1 ， 下列说法或表示式正确的是（ ）

A.石墨和金刚石的转化是物理变化
B.C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJmol﹣1
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

【题目】在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为： + ．
已知：
①化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B；
②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；
③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F；
⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）．
请根据上述信息，完成下列填空：
（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组） A ， C ， E ．
（2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式 ．