【题目】一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（ ）
A.上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质
B.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质
C.物质C和油脂类物质互为同系物
D.物质A和B都属于电解质

A. 质量数202B. 核外电子数202

C. 原子序数78D. 核内有124个中子

【题目】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验． 实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：
（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是 ．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b= ．
（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2 ， 3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为 ． （已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2 ， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）

A. 滤纸、烧杯、试管、漏斗、玻璃棒

B. 烧杯、酒精灯、试管、漏斗

C. 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸

D. 玻璃棒、滤纸、蒸馏烧瓶、漏斗、铁架台

A. 14B. 15C. 16D. 17

【题目】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验． 实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：
（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是 ．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b= ．
（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2 ， 3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为 ． （已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2 ， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）

【题目】有机化学基础：G是一种常见的氨基酸，其合成路线如下
已知以下信息：
①A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积比为1：2：2：2：2：1；D和F的苯环上的一氯代物都只有2种．
②F、G能与FeCl3溶液发生显色反应，F能发生银镜反应
③
回答下列问题
（1）A的分子式为，其名称为 ．
（2）A→B的反应类型是；鉴别A和B可用的试剂是 ．
（3）B→C的化学方程式为 ．
（4）G的结构简式为 ．
（5）F的同分异构构体，含有苯环且能发生水解反应的异构体有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是 ．

【题目】50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．

（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是；
（2）如图所示，仪器A的名称是；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H﹣57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方式；
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（5）为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间
A.①②③④
B.①③④⑤
C.③④⑤⑥
D.全部．

【题目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（体积损失不计），溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（　　）
A.0.35mol/L
B.0.45mol/L
C.0.5mol/L
D.0.6mol/L

【题目】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
（1）Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的． 镓（31Ga）的基态电子排布式是；
31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是；
Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物．CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为 ． NH3分子中N原子的杂化方式为杂化，NH3分子的空间立体构型是 ．
（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）．
（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是 ．
（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3 ， 则阿伏加德罗常数可表示为mol﹣1（用含a、ρ的代数式表示）．