【题目】无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是(　　) ①根据这一规律高氯酸是很强的酸
②H3PO4的酸性比盐酸的酸性强
③碳酸和亚硫酸的酸性不好比较
④硝酸与磷酸的酸性强度一样
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④

【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
C.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

A. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤

B. 蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌

C. 当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热

D. 待溶液蒸干后即可停止加热

【题目】如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）

A.该反应的热化学方程式为N2+3H22NH3△H=﹣92 kJmol﹣1
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D.升高温度，反应速率加快

【题目】硼氢化钠（NaBH4）具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用．利用硼精矿（主要成分为B2O3 ， 含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如图1：
已知：偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在，回答下列问题：
（1）写出加快硼精矿溶解速率的措施（写一种）．
（2）操作1为 ， 滤渣主要成分为 ．
（3）除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有：①能将硅、铝以沉淀除去；② ．
（4）氢化镁（MgH2）中H元素的化合价为；MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，其化学方程式为： ．
（5）如图2在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式 ．
（6）硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式 ．

【题目】如图的烧杯中盛的都是海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（ ）

A.③④②①
B.③④①②
C.④②①③
D.②①③④

【题目】在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1＞△H 2的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O(L)；△H1????? 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2
B.S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1????? S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）；△H2
D.C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H1??????? C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2

A. H2XO3B. H2XO4C. HXO3D. HXO4

【题目】下列物质中不存在氢键的是(　　)
A.冰醋酸中醋酸分子之间
B.液态氟化氢中氟化氢分子之间
C.一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
D.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间

【题目】恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）

A.在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆
B.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
C.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＜K2
D.反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0