A. 32 g/mol B. 64 g/mol C. 32 D. 64

【题目】如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（　　）

A.所含原子数相等
B.气体密度相等
C.气体质量相等
D.摩尔质量相等

A. CaCl2B. SiO2C. Cl2D. Na2O2

【题目】已知NaHSO2溶液在不同温度下均可被过量KlO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020 molL﹣1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（ ）

A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5 molL﹣1s﹣1
C.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
D.40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂

A. 56 g N2 B. 标准状况下3.36 L O2

C. 6 g H2 D. 3.01×1023个H2SO4分子

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
A.常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
C.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

【题目】下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
（1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（填偏高、偏低、无影响）．
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是
（4）将冷却后的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤液也要注入容量瓶中，并摇匀．如未冷却就转移，则所配溶液的浓度会（填偏高、偏低或无影响）；若未洗涤烧杯，则所配溶液的浓度会（填偏高、偏低或无影响）．
（5）加水至液面距刻度线下时，改用加水，使溶液的 ．

【题目】下列离子方程式中正确的是（　　）
A.向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C.锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+

【题目】在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（　　）
①N2+O2 2NO
②4AgNO3 2Ag2O+4NO2↑+O2↑
③2NH4Cl+Ba（OH）2 BaCl2+2NH3↑+2H2O．
A.①②③
B.②①③
C.③②①
D.③①②

【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α﹣氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为
（2）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填选项编号）．

（3）在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 ．
（4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 ．
（5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe（OH）3 ， 已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， 则该温度下反应Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常数为 ．
（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）212H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+
5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置．

①集气瓶中收集到的气体是 （填化学式）．
②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为