【题目】二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2 ， 且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应的化学方程式_．
（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+
SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_ ．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目 ．
（4）．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 ．

【题目】已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+21O2（g）△H=﹣226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A.CO的燃烧热为283kJ
B.25℃、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等
C.2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452 kJ/mol
D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

A. 2∶1B. 3∶1C. 1∶1D. 1∶3

A. ICl中I是＋1价，Cl是－1价B. 稳定性：HCl＞HI

C. 酸性：HCl＜HID. Fe3＋可以氧化I－，但不能氧化Cl－

【题目】现有某硫酸铁与硫酸亚铁的混合物，某兴趣小组测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答下列问题
（1）实验I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生反应的离子方程式
（3）称量红棕色固体B的质量为m克，则样品中铁元素的质量分数为 ．
（4）有的同学提出还可以采取以下方法来测定：

①溶解样品改用过量硫酸的原因为 ．
②选择的过量还原剂不能用铁，原因为 ．
③写出酸性条件下用KMnO4滴定的离子方程式 ．
④用滴定管装KMnO4溶液后如尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，所测得混合中Fe的含量（填：偏大、偏小、无影响）

【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池，图为电池示意图，据此回答下列问题
：

（1）该电池的正极反应式为 ．
（2）已知在25℃、101kPa时，C2H6（g）的燃烧热为1559.8kJ/mol，请写出
C2H6（g）燃烧热的热化学方程式为
（3）若将上述装置中的H2改为通入CH4（g）请写出该燃料电池的负极反应式为
.
（4）假设使用的燃料为CH4 ， 如用这种电池电镀铜，待镀金属的质量增加12.8g，则至少消耗标准状况下CH4的体积为L．

【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）
A.等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
D.在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ

【题目】按要求填空
（1）常温下将NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．
回答下列问题：
①若将PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH值7（填＞、＜、=）
②若混合后溶液PH值等于7，则混合后溶液中各离子浓度大小次序为 ．
（2）已知常温下Ksp[Al（OH）3]=3×10﹣34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10﹣38在25℃向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，
请写出最先生成沉淀的离子方程式 ． 当溶液PH=10时，C（Al3+）=mol/L
（3）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．氨的应用较多，据此回答下列问题：合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；
①写出该反应的平衡常数表达式：K= ．
②在一定条件下的2L密闭容器中进行实验，并测得下列数据

平衡时，N2的转化率为 ．
③在一定温度，一定体积的密闭容器中进行合成氨的实验，下列不可以判断反应达到平衡状态的为 ．
A、密度保持不变
B、平均分子量保持不变
C、气体的总物质的量保持不变
D、单位时间内每消耗1molN2的同时生成2mol氨气
④汽车尾气中含有较多的NO2和NO若任意排放可形成光化学烟雾，利用NH3可将其除去，同时得到不会污染空气的物质，试写出NH3与NO2反应的化学化学方程式 ．

【题目】常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
C.溶液中 不变
D.溶液中 不变

A.澄清石灰水B.CaCl2溶液C.NaAlO2溶液D.BaCl2溶液