【题目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为： +C2H5OH +H2O
已知：

*苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL 环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在6570℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210213℃的馏分．

⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．
（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）．
A.25mL
B.50mL
C.100mL
D.250mL
（2）步骤①中沸石的作用是 ， 使用分水器不断分离除去水的目的是 ．
（3）骤②中应控制馏分的温度在°
A.215220℃
B.8590℃
C.7880℃
D.6570℃
（4）步骤③加入Na2CO3的作用是；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 ．
（5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是
A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
B.振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气
C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D.放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）计算本实验的产率为 ．

A. 14B. 15C. 16D. 17

【题目】随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（ ）
A.N5+离子中含有36个电子
B.O2与O4属于同位素
C.C60是有机物
D.H2与H3属于同种元素组成的单质

【题目】已知0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g．（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）
（1）试通过计算推断该有机物的分子式；
（2）若0.2mol该有机物恰恰将与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．
（3）若改为0.2mol该有机物恰恰将与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．

【题目】酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如： 反应①
反应②
（1）化合物Ⅰ的分子式 ．
（2）苯酚与浓溴水反应的化学方程式为 ．
（3）化合物Ⅱ 也能与CH3CHO发生类似反应①的反应，生成有机物Ⅲ，该反应化学方程式为； 有机物Ⅲ发生类似反应②的反应，生成高分子化合物Ⅳ的结构简式为 ．
（4）有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有（填字母）
A.都属于芳香烃
B.都能与FeCl3溶液发生显色反应
C.都能与NaHCO3溶液反应放出CO2
D.1mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应．

【题目】下列哪一种粒子的发现，首次动摇了当时流行的“原子不可分”的传统化学观（ ）
A.电子
B.原子核
C.质子
D.中子

【题目】氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（　　）
A.2H2O 2H2↑+O2↑
B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D.Cl2+H2O=HCl+HClO

A. KCl B. H2 C. CO2 D. CH4

【题目】设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A.常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为NA
B.1 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2 NA
C.2.4 g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2 NA
D.标准状况下，2 g氢气所含的原子数目为NA

【题目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积；
（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1gcm﹣3 ， 反应前后溶液体积变化忽略不计）．