【题目】将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式；
（2）B、D都是酸性氧化物，且组成元素相同，D溶于水得强酸．则B、D分子中除氧外所含另一种元素在周期表中的位置为 ．
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ， 制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从（填“A”或“B”）通入．
（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象依次为 ， ， ．
（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成物质（填化学式）mol．

【题目】无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2 ， 故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂． CoCl2+H2OCoCl2xH2O深蓝色现有65g无水CoCl2 ， 吸水后变成CoCl2xH2O 119g．
（1）水合物中x= ．
（2）若该化合物中Co2+配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界各占有Cl﹣个数为1：1，则其化学式可表示为 ．

【题目】根据计算填空
（1）某物质含有3.01×1022个分子，其质量为1.4g，则物质的相对分子质量为 ． 若只含有一种元素，则分子式为： ．
（2）某物质的相对分子质量为98，若19.6g该物质含有1.204×1023个分子，则阿伏加德罗常数为 ． 若agCO32﹣分子中含有b个电子，则阿伏加德罗常数可表示为 ．

【题目】实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（ ）
A.步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C.步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D.步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次

【题目】有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（ ）
A.CO2
B.C2H6
C.HCHO
D.CH3OH

【题目】下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表除形成共价键外的其他最外层电子，短线代表共价键，如F2： ．
（1）试写出四种图示所代表的化学式：A ， B ， C ， D ．
（2）将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是（填“A”“B”“C”“D”）．
（3）B分子中有个δ键，个π键．
（4）C分子中，中心原子杂化类型其分子空间构型是 ．

【题目】将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（ ）
A.S
B.Fe
C.Cl
D.N

【题目】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ， 下列说法正确的是（　　）
A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D.③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

A. 锂B. 碳C. 氖D. 磷

请根据表中信息填写：
（1）A元素在元素周期表中的位置 ．
（2）离子半径：BA（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的电子排布图是 ， 其原子核外有个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子，其轨道呈形．
（4）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ， 与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为 ．
（5）E元素基态原子的电子排布式为 ．