【题目】实验室需要200mL2.0mol/L的碳酸钠溶液．请回答下列有关问题：
（1）实验中，下列仪器不必使用的是　 　（填写字母）．
A.250mL容量瓶
B.洗瓶
C.托盘天平（药匙）
D.烧瓶
E.玻璃棒
（2）除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品有、 ．
（3）容量瓶上，除有刻度和容量规格外还应标注 ． 容量瓶在使用前必须进行的实验操作是 ．
（4）配制过程一般包括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，其中所缺的关键步聚是 ， 应在之后，之前．
（5）实验评价：
①若配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，对实验结果有何影响？（填写：偏大、偏小或不影响）
②若在滴加蒸馏水时，不慎超过刻度线，应如何处理？ ．
（6）计算：所需碳酸钠的质量．（要有过程）

A. 容量瓶中有蒸馏水B. 溶液转移至容量瓶时，未洗涤玻璃棒和烧杯

C. 溶液未冷至室温就定容D. 定容时俯视

【题目】为了探究HClO的漂白性，某同学设计如下的实验：

（1）通入氯气后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 ， 其中氯气发生反应的化学方程式为 ．
（2）烧杯中所盛的试剂为 ， 其作用是 ．

【题目】按要求回答下列问题：
（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.醋酸的电离程度增大，c（H﹣）亦增大
C.溶液中 不变
D.溶液中 减小
（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL棍合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=（溶液体积变化忽略不询．
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
B．若V1=V2 ， 反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（4）常温下，浓度均为O.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
A．HCN B．HClO C．H2CO3 　　D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 ．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2

【题目】三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl36H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时先打开a并关闭b，用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈浅绿色；再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl36H2O晶体． 填写下列空白：
（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 ．
（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是（用离子方程式表示）．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是 ．
（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯盛接滤液，加入适当的试剂，然后在HC1的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl36H2O，你认为加入的试剂可以是 ． （填序号） ①适量氯气 ②适量过氧化氢和稀盐酸
③酸性高锰酸钾溶液 ④氢氧化钠溶液．

【题目】硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4﹣ ， HSO4﹣H++SO42﹣ ．
请回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是（用离子方程式表示）；
（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为：
（3）在0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是________（填写编号）；
A.c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）=0.1mol/L
B.c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）
C.c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）
D.c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO4﹣）＞c（H+）

【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：
（1）NH4Cl溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是 ．
（2）常温下测得NaHCO3溶液的pH＞7，其溶液显碱性的原因是：（用离子反应方程式表示）．
（3）实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ， 其目的是；
（4）若将NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，会产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子反应方程式为： ．

【题目】某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程． 【实验】在0.1molL﹣l MgSO4 ， 0.05molL﹣l﹣Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．

（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于（填仪器名称）中滴加．
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是 ．
（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3： 推测l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ﹣；
推测2：；
推测3．
若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为一，请据此描述Mg（ OH）2 ， A1（ OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异．
（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：

【题目】常温下，向稀Na2CO3溶液中加水，下列数值增大的是（　　）
A.c（OH﹣ ）
B.
C.
D.

A. 油脂 B. 纤维素 C. 淀粉 D. 蛋白质