A.量筒B.天平C.分液漏斗D.容量瓶

A.升华B.分馏C.盐析D.变性

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

【题目】某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程． 【实验】在0.1molL﹣l MgSO4 ， 0.05molL﹣l﹣Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．

（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于（填仪器名称）中滴加．
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是 ．
（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3： 推测l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ﹣；
推测2：；
推测3．
若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为一，请据此描述Mg（ OH）2 ， A1（ OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异．
（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：

A.SiO2 + 3C = SiC + 2CO↑

B.SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

C.SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O

D.SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑

【题目】维生素C具有的性质是（ ）
A.难溶于水
B.强还原性
C.强氧化性
D.加热难分解

A. 是同一种核素 B. 具有相同的中子数

C. 它们的化学性质不同 D. 它们的物理性质不同

【题目】回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbOPbSO4H2O），其实验流程如下：
（1）物质X可以循环利用，该物质是 ． 最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是 ．
（2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品．若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有、、、玻璃棒、石棉网、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4 ， 原因可能是 ．
（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为 ．
（5）向铅膏浆液中加入Na2SO4溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加mL 1.0molL﹣lNa2SO3溶液．

【题目】下列化学反应过程不符合下图关系的是（ ）

A.向一定量铜片中加入过量浓硝酸
B.向一定量AlCl3溶液通入过量NH3
C.向一定量澄清石灰水中通入过量CO2
D.向一定量MgCl2溶液中滴加过量NaOH

【题目】已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣
（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度pH=9的NH3H2O中水的电离程度．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为 ． （用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na+）+c（NH4+）
2C（SO42﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42﹣完全沉淀，则反应后溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．