【题目】已知水在25℃（A）和T℃（B）时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时，将pH=3 的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 ．
（2）T℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 ．
（3）曲线B对应温度下，pH=3的HCl溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH=7．请分析其原因： ．

【题目】氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．
（1）已知：2BrO3﹣+C12═Br2+2C1O3﹣； 5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1；C1O3﹣+5C1﹣+6H+═3C12+3H2O则C1O3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、C12的氧化性由弱到强的排序为
（2）已知Fe3+的氧化性强于I2 ， 请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4 ． 在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2﹣形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为
（4）某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为价．
（5）将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amolL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 ， 至少需要H202的质量为g．

【题目】根据所学知识填空。
（1）工业制备硝酸流程如图1：

①上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为 ．
②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶、温度计、蒸馏烧瓶外，还需的玻璃仪器有 ．
（2）某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO2气体的性质．
①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO2的是（填序号）
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H2SO4
②将SO2通入到以下有颜色的溶液中，溶液的颜色均褪去，其中属于漂白的是 ．
A．紫色高锰酸钾溶液 B．氯水 C．品经溶液 D．红色酚酞溶液
③证明c中生成气体是SO2 ， d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液后，再（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2 ．
④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如装置如图3，其中合理的是（填序号）

【题目】能证明土豆中含有淀粉的试剂是（ ）
A.淀粉﹣碘化钾试纸
B.银氨溶液
C.碘水
D.碘化钾

【题目】常温下，有pH为12的NaOH溶液100mL．
（1）此溶液中水电离出的氢离子浓度c（H+）为 ．
（2）若将该溶液的pH变为11（设混合后溶液体积不变）． ①若用蒸馏水稀释，应加入 mL．
②若用pH=10的NaOH溶液稀释，应加入 mL．

A.臭氧B.漂白粉C.液氯D.白酒

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B.室温时，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH﹣）是后者的100倍
C.室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D.HCl溶液中无OH﹣ ， NaOH溶液中无H+ ， NaCl溶液中既无OH﹣也无H+

A.质子数B.中子数

C.最外层电子数D.最高正化合价

A. 显蓝色，无红色沉淀

B. 不显蓝色，无红色沉淀

C. 显蓝色，有红色沉淀

D. 不显蓝色，有红色沉淀