【题目】足量的两份铝，分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）
A.1:3
B.1:1
C.2:3
D.3:2

【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图1所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B、丙、乙 ．
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①；
反应⑤；
反应⑥ ．
（3）将0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL﹣1稀盐酸．在如图2所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象 ．
（4）将18.4 g D 和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算混合物中NaOH的质量分数。(请写出计算过程)

【题目】石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体．其结构如图：有关说法正确的是________ ．

A.固态时，碳的各种单质的晶体类型相同
B.石墨烯中含有非极性共价键
C.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
D.石墨烯具有导电性

请按要求回答下列问题：
（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是（填元素符号）。
（2）元素⑧的原子结构示意图是；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是。
（3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是（填化学式）；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（填化学式）。
（4）③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）。
（5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是。
（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是

【题目】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）

A.洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3
B.在Z导管出来的气体中无CO2
C.洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3
D.在Z导管口有红棕色气体出现

【题目】X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C.向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO42ˉ
D.已知I3﹣ I2+I﹣ ， 向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ， 振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

【题目】下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是( )
①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ②SiO2+CaO CaSiO3
③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ④SiO2+2C Si+2CO↑
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

【题目】铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为。
（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是。
（3）SO42-的立体构型是 ， 其中S原子的杂化轨道类型是。
（4）元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子价层电子的排布式为；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子的数量之比为；该晶体中，原子之间的作用力是。
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的化学式应为。

【题目】甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法正确的是（ ）

A.若甲可以与NaOH溶液反应放出H2 ， 则丙一定是两性氧化物
B.若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应
C.若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性
D.若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊