【题目】室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：
（1）Ⅰ．已知A是 的单体．则A中所含官能团的名称是 ．
（2）写出B的结构简式并用系统命名法给C命名： B： ， C的名称： ．
（3）L是E的向分异构体，L分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有 、、、 ．
（4）F→G的反应类型是 ．
（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是 a．能发生加成反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．能与盐酸反应生成盐 d．属于氨基酸
（6）写出C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式： ．
（7）Ⅱ．H是C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰．按如下路线，由H可合成高聚物V：
H的结构简式为；N→Q的反应类型为 ．
（8）写出Q→V的反应方程式： ．

【题目】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（ ）
A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
B.在海带灰的浸出液（含有I﹣）中滴加H2O2得到I2：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵“（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O

A.3种B.6种C.7种D.9种

【题目】Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是（ ）
A.增加铁的量
B.增大硫酸的浓度
C.加热
D.增大压强

【题目】次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解．在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2 ， 至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液．
步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．

（1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是；冷凝管中冷却水从（填“a”或“b”）口进水．
（2）A中多孔球泡的作用是 ．
（3）冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有（填化学式）．
（4）写出步骤2中发生反应的化学方程式 ．
（5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是 ．
（6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为 ．

【题目】下列说法正确的是(　　)
A.MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2 →Mg2＋
B.H2O分子的结构式可表示为H—O—H
C.NaOH是离子化合物，所以不含共价键
D.Na2S的电子式为Na

A. 原子最外层电子数都是1

B. 单质的熔点随着原子序数的递增而增大

C. 原子半径随着原子序数的递增而增大

D. 单质与氧气都能反应

【题目】回答下列各题：
（1）①H2～H2、②H2O～H2O、③CH3OH～H2O、④CCl4～H2O，上述各对分子之间只存在范德华力的有 ， 存在氢键的有。(填序号)
（2）在物质①苯、②NH3、③C3H8、④ 、⑤对羟基苯甲醛、⑥CH3CH2OH中，能形成分子间氢键的有 ， 能形成分子内氢键的有 ， 不能形成氢键的有。(填序号)
（3）在晶体①NaCl、②干冰、③金刚石、④金属钠中，其构成微粒之间的作用力分别是、、、。其中熔点最高的是 ， 最低的是(填序号)。
（4）冰融化时，要克服H2O分子间的和。硫粉溶于CS2时依靠它们之间的作用。
（5）在NCl3、PCl3、AsCl3、SbCl3中沸点最低的是；在KF、KCl、KBr、KI中，熔点最高的是。

【题目】决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A.反应物的浓度
B.反应温度
C.使用催化剂
D.反应物的性质