【题目】在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2 ， 发生如下两个反应： ①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常数K1
②2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H2＜0 平衡常数K2
10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol/（Lmin）．下列说法不正确的是（ ）
A.反应4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为K12/K2
B.平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol/L
C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大
D.平衡时NO2的转化率为50%

A. Al、Si、S B. Li、Mg、Fr C. H、O、K D. Na、S、Br

【题目】H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100molL﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A.pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）
B.c（Na+）=0.100 molL﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）
C.c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 molL﹣1+c（HC2O4﹣）
D.pH=7.0的溶液中：c（Na+）=2（C2O42﹣）

【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题：
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为。
（2）Fe元素位于周期表的分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5 ， 在Fe(CO)5中铁的化合价为。 已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为(填化学式，下同)和。
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有。
（4）根据VSEPR理论预测ED4-的空间构型为。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的分子式为(写2种)。

A. 乙烷 B. 丙烷 C. 丁烷 D. 戊烷

【题目】实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是（ ）
A.甲基橙
B.石蕊
C.酚酞
D.任选一种均可以

【题目】已知A、B、C、D、E代表五种元素。A元素的三价离子3d能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体；D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子；E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题：
（1）写出A元素基态原子的电子排布式。
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为(写元素符号)。
（3）E与C以1:1形成的物质的电子式为。
（4）用VSEPR理论判断DC3分子的空间立体结构为。
（5）元素周期表中第一电离能最大的元素是(填元素符号)。

【题目】向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A.W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍
B.Z元素可能是金属元素
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D.四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

【题目】把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为（ ）
A.1.0 mol/L
B.2.0 mol/L
C.3.0 mol/L
D.4.0 mol/L