【题目】实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯．试回答下列各小题：

（1）若用图甲装置进行制备实验，回答下列问题：
①A中预先需加入的试剂是 ， E中需加入的试剂是 ．
②仪器B除导气外的作用是 ， 进水口为（选
填字母“a”或“b”）．
（2）若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题：
①C中盛放CCl4的作用是；
②实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关的离子方程式 ， 然后用仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；
③反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于（填有机反应类型）．

A. 溶解B. 搅拌C. 升华D. 蒸发

A. 向漂白粉浊液中通入过量的CO2

B. 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C. 向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2

D. 向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2

A. 混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量一定相等

B. 容器中肯定有0.5molO2

C. 反应后，容器中的固体只有Na2CO3

D. 反应后，容器中一定没有H2O

【题目】二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料．以锆英砂（主要成分为ZrSiO4 ， 还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂货）为原料制备二氧化锆（ZrO2）的工艺流程如图所示． 已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO2 ， Na2ZrO2与酸反应生成ZrO2+
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表

（1）经熔融后，锆英砂中Zr元素以（写化学式）形式存在，写出酸浸时生成Al3+、Fe3+的离子方程式：
（2）滤渣I的主要成分的名称为
（3）向过滤Ⅰ所得溶液中加氨水调pH=a，其目的是然后继续加氨水至pH=b的范围是
（4）向过滤Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加热，可得CO2和另一种气体，该反应的离子方程式为

【题目】一氟一氯丙烷是对臭氧层有严重破坏的一类氟氯代烃，其分子式为C3H6FCl，该物质的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种

A. 气体的分子大小不同

B. 气体分子间的平均距离不同

C. 气体的物质的量不同

D. 气体的性质不同

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

【题目】A，B，X，Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B，A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色．
用元素符号或化学式回答下列问题．
（1）X在周期表中的位置是；
（2）化合物Y2X2的电子式为 ， 它含有的化学键类型有（填序号）．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）X，Z的简单氢化物中沸点较高的是（填化学式），原因是 ．
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：；
（5）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为： ．

【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过题图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）仪器C的名称是 ． 安装F中导管时，应选用图2中的 ．
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ， 为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）．
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2 ， 此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 ．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ， 该反应的离子方程式为 ， 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ， 原因是 ．