【题目】40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2 ， 各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A.在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣）
B.不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c（OH﹣）
C.随着CO2的通入， 不断增大
D.在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成

【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（ ）
A.9.0 L
B.13.5 L
C.15.7 L
D.16.8 L

A. 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+

B. 苹果汁中含有Cu2+

C. 苹果汁中含有OH-

D. 苹果汁中含有Na+

A. Na2O B. Fe2O3和Fe C. Fe2O3 D. Fe2O3和NaOH

A. 原溶液中一定含有SCN-B. 氧化性：Fe3+ >Cl2

C. Fe2+与SCN-不能形成红色物质D. Fe2+被氧化为Fe3+

【题目】将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）3C（g）+4D（s），若经 2s后测得 C 的浓度为 0.9molL﹣1 ， 现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3molL﹣1s﹣1
②用物质 D 表示的反应的平均速率为 0.6molL﹣1s﹣1
③2s 时物质 A 的转化率为30%
④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比=2：1：3
其中正确的是（ ）
A.①③④
B.①②③④
C.①②③
D.③④

（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

③Na2O + H2O =2NaOH ④2H2O 2H2↑+ O2↑ ⑤2F2 + 2H2O = 4HF + O2

（1）其中不属于氧化还原反应的是____________（填编号）

（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是___________（填编号）；水只作还原

剂的反应是___________（填编号）；水既作氧化剂,又作还原剂是_________（填编号）；水既不作氧化剂，又不作还原剂是___________（填编号）。

（3）根据你的理解,氧化还原反应的特征是_____。

A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变

（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是_________，氧化产物是________，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比是______；如果3mol的NO2完全反应，应转移____________个电子。

（Ⅱ）现有以下物质：（填序号）

① 铜 ② CO2 ③ 水 ④ CaCO3固体 ⑤ 蔗糖

以上物质中能导电的是______________，以上物质中属于电解质的是____________，以上物质中属于非电解质的________________。

A. 碳和硅的最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应

B. 单质碳和硅在加热时都能与氧气反应

C. 碳和硅的氧化物都能溶于水生成相应的酸

D. 碳和硅两种元素都有同素异形体

A.48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子

B.常温常压下，4.6 gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子

C.0.5 mol·L－1L CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋

D.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

A. 0.1mol/L的CaCl2溶液200mL B. 含0.2molKCl及0.1molMgCl2的溶液200mL

C. 0.1mol/L的盐酸溶液1L D. 标准状况下4.48LHCl溶于水形成的200mL溶液