【题目】硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）﹣炭粉还原法，其流程示意图如图1：
（1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过（填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2 ， 写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 ．
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 ．
（3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S2﹣）= ． （已知：常温时CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10﹣36、2.2×10﹣20）
（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图2所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是、 ． ②某毛纺厂废水中含0.001 molL﹣1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 molL﹣1 NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有 ．

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 乙烷与氯气在光照条件下反应D. 苯与氢气反应生成环己烷

A. 晶体硅可用于制造电脑芯片B. 所有的硅酸盐都难溶于水

C. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D. 单质硅性质稳定，常温下不与任何物质反应

【题目】已知：反应aA（g）+bB（g）cC（g）某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．
（1）从反应开始到12s时，用A表示的 反应速率为；
（2）经测定前4s内v（C）=0.05molL﹣1s﹣1 ， 则该反应的化学方程式为；
（3）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来；
（4）若上述反应分别在甲、乙、丙 三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为： 甲：v（A）=0.3molL﹣1s﹣1；
乙：v（B）=0.12molL﹣1s﹣1；
丙：v（C）=9.6molL﹣1min﹣1；
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 ．

下列说法正确的是（ ）
A.反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 molL﹣1s﹣1
B.保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）=0.11 molL﹣1；则反应的△H＜0
C.相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%

图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：

（1）Q内发生化学反应时，生成的气体是__________________。（写化学式）

（2）为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中应当关闭的是______________，应当打开的是_______________。

（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3均处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是__________________________________________________。

（4）b中装的固体试剂是_____________，缓缓打开K1的原因是______________________。

（5）实验结束时，量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体（已折算成标准状态），则过氧化钠的纯度的数学表达式是__________________________________（需化成最简表达式。）

【题目】常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液中，离子浓度最大的是（ ）
A.Cl﹣
B.OH﹣
C.H+
D.NH4+

A. 560mL B. 425mL C. 500mL D. 250mL

A. 干馏B. 分馏C. 蒸馏D. 萃取