A. A B. B C. C D. D

【题目】在相同温度时，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
A.中和时所需NaOH的量
B.与Mg反应的起始速率
C.OH﹣的物质的量浓度
D.溶液中

【题目】CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义．利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分CO、H2），重整过程中部分反应的热化学方程式为： ①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=75.0kJmol﹣1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=41.0kJmol﹣1
③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJmol﹣1
（1）反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H= ．
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图1．
①同温度下CO2的平衡转化率（填“大于”或“小于”）于CH4的平衡转化率，其原因是 ．
②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应①能自发进行的原因是 ．
（3）一定条件下Pd﹣Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为 ， 反应过程中碳元素的化合价为﹣2价的中间体是 ．
（4）卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4 ， 则达到平衡后，溶液中 = ． [用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]．

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.常温下，pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
B.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D.溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

【题目】有关化学反应的说法中，正确的是（ ）
A.自发反应都是放热反应
B.自发反应都是熵增加的反应
C.自发反应都是△G＜0的反应
D.自发反应都是△G＞0的反应

A. C3H4B. C2H4C. C2H6D. C6H6

A. 用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O

B. 浓硫酸的作用是中和碱性物质

C. 反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸

D. 用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯

【题目】用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A.加热
B.改用98%的浓硫酸
C.改用锌粒
D.滴加少量CuSO4溶液

【题目】已知反应 2NH3N2+3H2 ， 在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 N2+ H2NH3 的平衡常数为（ ）
A.4
B.2
C.1
D.0.5