A. 核外电子数B. 最外层电子数C. 中子数D. 核电荷数

【题目】用石墨电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，开始时和一段时间后阴极析出的物质依次是（ ）
A.H2和Cl2
B.Cu和 O2
C.H2和Na
D.Cu 和 H2

【题目】已知：A（g）+3B（g）M（g）+N（g）；△H=﹣49.0kJmol﹣1 ． 一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（ ）

A.充分反应后该反应放出98 kJ的热量
B.10min后，升高温度能使 增大
C.3min时B的生成速率是M生成速率的3倍
D.反应到达平衡时刻B的转化率为75%

（1）此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？_________________________________。

（2）请完成该实验的有关操作步骤。

①检查装置气密性；

②打开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；

③____________________________________________________；

④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；

⑤反应完全后，__________________________________________；

⑥拆卸装置。

（3）该装置中，碱石灰的作用是_________________________ 。

（4）实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为_________。

【题目】茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的（ ）
A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
C.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
D.检验滤液中的Fe3+ ， 选用③、⑧和⑩

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为________。

（2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。

（3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

（4）滤液c显________性，日常生活中常用其溶质来________________（任写一点）；

（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

A. 金刚石、干冰、SO2 B. KCl、盐酸、NaOH

C. CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D. 臭氧、CaCO3、铝合金

①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线

A. ①③⑤ B. ③⑤ C. ①⑤ D. ②③⑤

【题目】现有pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍，稀释后溶液中的（ ）
A.pH=8
B.pH=7
C.pH=6
D.pH无限接近7

A. C＋H2O(g) CO＋H2 B. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

C. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O===4HF＋O2