（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；

A、称量NaOH时，砝码错放在左盘

B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面

C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D、定容时俯视刻度线

E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

（4）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是

A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液

【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ．
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） ．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式；D的电子式 ． 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ， 由A转化为B的离子方程式为 ．

【题目】铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生__________反应；浓H2SO4作_______剂，具有___________性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子 。

【题目】在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反应中，已知v （HCN）=n mol/（Lmin），且v（O2）=m mol/（Lmin），则m与n的关系正确的是（ ）
A.m= n
B.m= n
C.m= n
D.m=2n

【题目】实验室制备氯化亚铜（一种难溶于水的白色固体）的流程如下：

（1）“反应I”在加热条件下进行，同时有MnCl2生成，该反应的化学方程式为 __。

（2） “反应Ⅱ”中杂质与Cl2反应的化学方程式为__。 ⑶实验所用SO2气体可由铜和浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为__。

（4）“反应Ⅲ”的离子方程式为___。

（5）若将等物质的量的S02、Cl2通入水中，所得溶液几乎没有漂白性，该反应的离子方程式为___。

【答案】 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO＋4H+ Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO＋2Cl－

【解析】（1）MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，Mn元素化合价由+4价降低为+2价，盐酸中Cl元素化合价降为0价，根据元素守恒，反应有水生成，可得MnO2＋HCl(浓) —MnCl2＋Cl2↑＋H2O，根据化合价升降守恒配平方程式：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

（2）粗铜中含有少量铁，通入Cl2，将Cu氧化为CuCl2，将Fe氧化为FeCl3，生成FeCl3的反应方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3；

（3）铜和浓硫酸反应制SO2，反应方程式为Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

（4）将CuCl2、FeCl3固体溶解后，再将铁离子转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，过滤除铁，得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2，生成目标产物CuCl，Cu元素化合价降低，被还原，则SO2被氧化为SO42－，离子方程式为SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋4H+；

（5）若将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，恰好完全反应生成硫酸和盐酸，所得溶液没有漂白性，离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO42－＋2Cl－。

【题型】综合题
【结束】
23

（1）D的化学式为__。

（2）写出反应①的离子方程式：__。

（3）写出反应②的离子方程式：__。

（4）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：__。

【题目】海带中提取碘的一种流程如下：

（1） “操作Ⅰ”的主要目的的是获得含I-的溶液，它包括灼烧、水浸。其中灼烧时装置如右图所示，仪器A的名称为__。

（2）“置换”所得滤渣中含有Fe和Ag。

①使用化学方法分离出Ag操作是__。

②分离出的Ag用稀硝酸转化为AgNO3，以循环利用，相关离子方程式为__。

（3）“操作Ⅱ”得到水层的方法是：将通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振荡静置，__。

（4）检验“操作Ⅱ”所得水层中是否含有Fe3+的方法是__。

【答案】 坩埚 将固体混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀盐酸），过滤 3Ag＋4H+＋NO＝3Ag+＋NO↑＋2H2O 打开旋塞，将下层液体放入烧杯中，关闭旋塞，将上层液体倒入另一烧杯中 取少量“操作Ⅱ”所得水层，加入KSCN溶液，若变红，则含有Fe3＋，若不变红，则不含有Fe3＋

【解析】流程分析：海带中提碘的操作为，先灼烧海带，再水浸溶解，过滤除去不溶性杂质，得到含I－的溶液。加入硝酸银溶液沉淀I－，得到AgI沉淀，此为富集碘的过程。再向AgI固体中加入过量的铁和水，不断的搅拌，反应生成Ag单质固体和FeI2溶液，过滤，滤液为FeI2溶液，滤渣为Ag和未反应完的Fe。向滤液FeI2中通入Cl2，生成I2和FeCl3（或FeCl2）；加入CCl4萃取，分液分离得到I2的CCl4溶液。

（1）图中A为坩埚；

（2）①滤渣中含有Fe和Ag，可以利用Fe和Ag的活泼性不同，用酸将二者分离。Fe与稀硫酸、盐酸反应，而Ag不反应，故可以用稀硫酸或盐酸分离Fe和Ag。具体操作为：将固体混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀盐酸），过滤；

②Ag可以和稀硝酸反应生成AgNO3、NO和水，离子方程式为3Ag＋4H+＋NO3－＝3Ag+＋NO↑＋2H2O；

（3）操作II为加入CCl4萃取，有机层为I2的CCl4溶液。CCl4的密度大于水，先将下层的有机溶液放入烧杯中，再将上层液体从上口倒出。具体操作为：打开旋塞，将下层液体放入烧杯中，关闭旋塞，将上层液体倒入另一烧杯中；

（4）可以利用KSCN检验溶液中是否含有Fe3+，具体操作为为：取少量“操作Ⅱ”所得水层，加入KSCN溶液，若变红，则含有Fe3＋，若不变红，则不含有Fe3＋。

【题型】综合题
【结束】
25

（1）用离子方程式表示“除杂”的原理：__。

（2） “沉淀”过程控制反应温度为40℃，温度不宜过高的原因是__。

（3）实验室测定副产品FeSO4杂质仅为少量[Fe2(SO4)3]+ Fe2(SO4)3含量的步骤如下：

步骤1：将适量副产品配成水溶液，向其中加入2molL-1BaCl2溶液使SO42-沉淀完全，过滤。

步骤2:将步骤1所得沉淀洗涤，烘干至恒重，称得其质量为11.65 g。

步骤3:用0.2000molL-1KMnO4溶液与步骤1所得滤液作用，恰好完全反应时消耗其体积为20.00 mL。

(该步骤中反应的方程式为：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O)

①步骤1中证明SO42-沉淀完全的操作为__。

②欲配制0.2000 molL-1 KMnO4 50 mL，若定容时俯视，则所配KMnO4溶液浓度会__。(填“偏大”、“偏小”、“不变”）

③该副产品中所含杂质Fe2(SO4)3的物质的量为__。

【题目】某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．
方案Ⅰ．甲组同学用质量法，按如图1所示的实验流程进行实验：

（1）实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯外，还要用到的仪器是
（2）有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，你认为对或错 ， 为什么 ．
（3）若实验中测得样品质量为46.4g，固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为 ． （保留3位有效数字）
（4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数（填偏大 偏小 无影响）．
（5）方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如图2：

按如图3所示装置进行实验：

在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是 ．
（6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2 ， 反应后通入N2的目的是 ．
（7）方案Ⅲ：气体分析法
把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图4装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用（以下选项中选择）使测量误差较小．
a．饱和碳酸钠溶液 b．饱和碳酸氢钠溶液
c．饱和氢氧化钠溶液 d．饱和硫酸铜溶液．

【题目】现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．
已知①BrO3﹣+6I﹣+6H+═3I2+Br﹣+3H2O；②2BrO3﹣+I2═2IO3﹣+Br2；
请回答下列问题：

（1）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确（填是或否），并说明理由 ．
（2）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ， 还原产物是 ．
（3）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式 ．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为 mol．
（5）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为 ．

【题目】有关物质的转化关系如下图所示（反应中部分物质已略去）。A、C、G、K、M 为单质，其中G、K、L、M 为气体，其中M能使带火星的木条复燃，D可用作耐高温材料，B为黑色磁性氧化物， E为常见的强碱。

（1）D的化学式为__。

（2）写出反应①的离子方程式：__。

（3）写出反应②的离子方程式：__。

（4）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：__。

【答案】 Al2O3 2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO＋3H2↑ 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

【解析】M为气体单质，且M能使带火星的木条复燃，则M为O2；D可作耐高温材料，则D可能为高熔点的Al2O3或MgO；B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3O4。“A+B→C+D”，A、C为单质，B、D为金属氧化物，则该反应为高温条件下金属间的置换反应，则A、C为金属单质，B为Fe3O4，可知C为Fe；E为强碱，A为金属单质，A与E反应生成气体单质G，所以A为两性金属Al，D为Al2O3，G为H2。“G+K→L”，G为H2，K为气体单质，L+B(Fe3O4)→F+H，又“F+E(强碱)→I”，则可推测F中含有铁的阳离子，与强碱反应生成沉淀；逆推L应为酸，两种单质化合得到的酸，则K为Cl2，L为HCl；Fe3O4溶于盐酸生成FeCl2和FeCl3；根据F+K(Cl2)→H，可得F为FeCl2，H为FeCl3；沉淀I+M(O2)→J，则沉淀I为Fe(OH)2，J为Fe(OH)3。

（1）根据上述分析，D为Al2O3；

（2）反应①为Al与强碱反应生成AlO2－和H2，离子方程式为2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；

（3）反应②为FeCl2+ Cl2→FeCl3，离子方程式为2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；

（4）反应③为Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；其中4mol Fe(OH)2失去4mol电子，氧气得电子，故单线桥可表示为：。

【题型】推断题
【结束】
24

（1） “操作Ⅰ”的主要目的的是获得含I-的溶液，它包括灼烧、水浸。其中灼烧时装置如右图所示，仪器A的名称为__。

（2）“置换”所得滤渣中含有Fe和Ag。

①使用化学方法分离出Ag操作是__。

②分离出的Ag用稀硝酸转化为AgNO3，以循环利用，相关离子方程式为__。

（3）“操作Ⅱ”得到水层的方法是：将通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振荡静置，__。

（4）检验“操作Ⅱ”所得水层中是否含有Fe3+的方法是__。