【题目】氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照下图所示流程生产氨气：

（1）原料气之一氮气的工业制取方法是 ， 写出氨气的工业用途（任答一点） ．
（2）写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式 ．
在冷却塔中对混合气体进行冷却，冷水的入口（答m或n）．
（3）设备C的作用 ．
其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义 ． （试结合平衡移动原理回答）
（4）在原料气制备过程中混有 CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的 CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于（精确到小数点后一位）．

【题目】对于可逆反应mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是（ ）
A.升高温度，平衡正移
B.使用催化剂，D的百分含量增加
C.m＜p+q
D.B的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

【题目】氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
A.再通入少量氯气， 减小
B.通入少量SO2 ， 溶液的漂白性增强
C.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
D.加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）

【题目】汽车尾气中，产生NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）
A.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.温度T下，该反应的平衡常数K=

（1）2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4

（2）11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列有关说法中错误的是

A. 在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂

B. 在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4

C. 在反应(2)中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子

D. 在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

A. 27g铝箔在酒精灯上充分加热反应转移电子总数是3NA

B. 84g还原铁粉与水蒸气完全反应转移电子总数是4NA

C. 常温常压下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D. 7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子的总数为0.4NA

A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

B. KI和HI中化学键类型完全相同

C. Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键

D. KOH中只含有共价键

【题目】由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDdyE2DzG．4.704g W溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g．同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al（OH）3 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点，用去H2SO4 15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：
（1）依次写出D、E、G三种微粒符号、、；
（2）a、d的比值为；
（3）复盐的化学式为 ． （写出计算步骤）

已知：FeCl3在加热情况下与水反应生成Fe（OH）3。

回答下列问题：

（1）试剂a是 ____________，过量的原因______________________。

（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃仪器___________________________。

（3）若试剂C是Cl2，则反应的离子方程式： __________________________。

（4）滤液X、Z中都有同一种溶质，请设计实验验证该溶质的离子：___________。

（5）操作Ⅲ应该是（______）

A 蒸发 B蒸馏 C 分液 D 结晶

（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：

①NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为______________________________。

②3 mol·L-1 NaHSO4与2 mol·L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合，该反应总的离子方程为___________。

（3）实验室制备少量Fe（OH）3胶体所用的物质有__________（填序号），反应的离子方程式为________________________________________________。

（4）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式：_________________________。