【题目】甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（ ）
A.平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲＞丙
B.平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙
C.平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率不可能相同
D.平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙

请回答下列问题。

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

（2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。

（1）碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_____性。(填“酸”、“碱”或“中”)。

（2）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式_________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为____________________________________。

（4）硫酸亚铁是缺铁性贫血的治疗药物，可用于制备铁盐，实验室检验Fe3+的方法是，向溶液中滴入几滴_________________溶液，观察溶液是否变为血红色。向FeSO4溶液中加入NaOH溶液通常得不到白色的Fe(OH)2沉淀，其原因是____________________________________________。（用化学方程式回答）

【题目】如图所示，是在其他条件一定时，反应2A+B2C△H＜0，A的最大转化率与温度关系曲线，下列叙述正确的是（ ）
A.X或Y两点相应，V（正）＞V（逆）
B.Z、N两点表示未达平衡状态，且都是V（正）＞V（逆）
C.W点表示非平衡状态，V（正）＞V（逆）
D.相应反应速率大小的点：W＞Y＞N

【题目】将三份1mol X气体和3mol Y气体分别充入体积为2L的A，B，C三个容器中，发生反应X（g）+3Y（g）2Z（g）．2min后反应达到平衡，测得A中剩余0.4mol X，B中Y的平衡浓度为0.5mol/L，C中用Z表示的反应速率为：v（Z）=0.3mol/（Lmin），则这段时间内三个容器中反应速率的大小关系为（ ）
A.B＞A＞C
B.A＞B=C
C.B＞A=C
D.B＞C＞A

【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
C.由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定
D.在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

A. 都是共价化合物B. 都是离子化合物

C. 互为同分异构体D. 互为同素异形体

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：

D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

【题目】将浓度为0.1molL﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

A. Ba（OH）2B. H2OC. HClD. CaCl2