A．a、b试管呈蓝色，且a比b颜色浅；c、d试管呈砖红色，且c比d颜色浅

B．a、b试管呈蓝色，且a比b颜色深；c、d试管呈砖红色，且c比d颜色浅

C．a、b试管呈蓝色，且a比b颜色浅；c、d试管呈砖红色，且c比d颜色深

D．a、b试管呈蓝色，且a比b颜色深；c、d试管呈砖红色，且c比d颜色深

A.乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体

B.1H与2H互称同位素

C.H2O与D2O互称同素异形体

D.1H218O与D218O的相对分子质量不同

【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：

已知：①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 ．
（2）滤液Ⅱ经处理可得到副产品 ．
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解．
步骤2：用0.2000molL﹣1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL．
步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+ ．
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
则样品中C2O42﹣的物质的量为 ．
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为

【题目】中学化学中的一些常见物质有如图转化关系（部分产物未给出）．其中A、H的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属．
回答下列问题．

（1）D的电子式为 ．
（2）H的化学式为
（3）写出反应①的化学方程式 ．
（4）写出反应②的离子方程式 ．

(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。

(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_______。

(3)一个晶胞的体积是多少？

(4)金晶体的密度是多少？

【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（ ）
A.9.0 L
B.13.5 L
C.15.7 L
D.16.8 L

(2)图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题：

①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个；

②该晶胞称为________(填序号)；

A．六方晶胞 B．体心立方晶胞 C．面心立方晶胞

③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数为________(用aρ表示)。

(3)《X射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是________。

A．图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式相同

B．图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3

C．图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个

D．设图Ⅰ中晶胞的边长为a cm，则图Ⅰ中合金的密度为 g·cm－3

【题目】下列有关实验的说法正确的是（ ）
A. 加热后溶液颜色变为无色
B. 配制100 mL 0.10 molL﹣1NaCl溶液
C. 实验室用该装置制取少量蒸馏水
D. 称量25 g NaOH

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A.图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B.图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化
C.图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应
D.图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应△H＜0

【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质均能实现的是（ ）
A.Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3
B.N2 NO2 HNO3
C.S SO2 H2SO4
D.AgNO3（aq） Ag（NH3）2OH（aq） Ag