【题目】下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C.称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘
D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

【题目】室温时，向20mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气
体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是（ ）

A.PH=7时，溶液中c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
B.当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
C.当V（NaOH）=30mL时，溶液中 c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH﹣）
D.滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na+与SO42﹣浓度之和始终为0.1 molL﹣1

A. 0.05 mol L-1 B. 0.30 mol L-1 C. 0.15 mol L-1 D. 0.5 mol L-1

A.蒸发法B.结晶法

C.过滤法D.升华法

A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl2 D. FeCl3

(1)聚苯乙烯的结构简式为，则

①聚苯乙烯的链节是________，单体是______________。

②实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52 000，则该高聚物的聚合度n为________。

(2)写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型。

①由乙烯制取聚乙烯：_______________________，________________。

②由丙烯制取聚丙烯：____________________，________________。

③由对苯二甲酸()与乙二醇发生反应生成高分子化合物：_____________，____________。

【题目】铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O

A.电解法、热分解法、热还原法B.电解法、电解法、热还原法

C.热还原法、热分解法、热还原法D.电解法、电解法、热分解法

【题目】美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ）

A.a极为电池的正极
B.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C.电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2O
D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

【题目】锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 ．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ， 其作用是 ．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是 ．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为 ．