【题目】原子核磁共振谱(NMR)是研究有机化合物结构的有力手段之一，在所研究化合物的分子中，每一结构中的等性氢原子，在NMR谱中都给出了相应的峰(信号)，谱中峰的强度与结构中的氢原子数成正比。例如，乙醛的结构式为，其NMR中有两个峰，强度之比为3∶1。

(1)结构简式为的有机物，在NMR上观察峰的强度之比为________________。

(2)实践中可根据NMR上观察到的氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为C3H6O2的链状有机物，其NMR上峰给出的稳定强度仅有4种，它们分别为：①3∶3；②3∶2∶1；③3∶1∶1∶1；④2∶2∶1∶1，请分别推断出其对应的全部结构：

①________________________________，

②________________________________，

③________________________________，

④________________________________。

(3)测得化合物CH3CH2CH2CH3的NMR上可观察到两种峰，而测得CHCH3CHCH3时，却得到氢原子给出的信号峰4个，结合其空间结构解释产生4个信号峰的原因：_______________________。

【题目】体积比为1：2：3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为（ ）
A.60 L
B.30 L
C.11.2 L
D.112 L

【题目】碳酸盐是重要的化工原料及试剂．
（1）向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等体积的CaCl2溶液若开始有沉淀生成，则所需CaCl2溶液的浓度最小为
（已知25℃时KSP（CaCO3）=2.8×10﹣9）．通过最新工艺可制得纳米（50nm）CaCO3粉末，设计简
单的实验方法证明该物质的产生 ．
（2）已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8．某学习兴趣小组探究实验室制得的纯碱含少量NaCl，还可能含少量NaHCO3 ． 为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品m克，将其放入锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅色变成无色，且半分钟不变色，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1mL．
①用离子方程式便是此时发生的反应 ．
②样品中Na2CO3质量分数的表达式是 ．
③向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL．滴定终点时，溶液颜色的变化是 ， 且半分钟内不变色；若样品中含 NaHCO3 ， 则V1V2（填“＞”、“＜”或“=”）．

A. 纯净物一定由分子构成 B. 同种分子构成的物质一定是纯净物

C. 混合物肯定由两种以上元素组成 D. 含有氧元素的化合物都是氧化物

A.可以与新制氢氧化铜悬浊液反应B.与葡萄糖互为同系物

C.可以跟氯化铁溶液显色D.可以使紫色石蕊试液变红

A.煤的气化、液化、干馏是煤综合利用的主要方法，都是化学变化

B.生活中常用福尔马林对食品进行消毒

C.石油分馏得到的石油气中富含甲烷、乙烯、丙烷等可燃性气体

D.我国“西气东输”输送的是沼气

【题目】向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是（ ）
A.原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3
B.原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3
C.原溶液中溶质为Na2CO3
D.原溶液中溶质为NaHCO3

【题目】有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得16.8 g该有机物完全燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g水。质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有—O—H和位于分子端的CCH，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6∶1∶1。

(1)写出A的分子式____________；

(2)写出A的结构简式____________；

(3)下列物质一定能与A发生反应的是____________(填序号)

a．H2 b．Na

c．KMnO4 d．Br2

(4)有机物B是A的同分异构体，1 mol B可以与1 mol Br2加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，且没有顺反异构现象，则B的结构简式是______________________。

【题目】反应：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，下列有关该反应叙述正确的是（ ）
A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.AlN的摩尔质量为41 g
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

【题目】汽车尾气是造成雾霾天气的原因之一．
（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体对汽车加装尾气净化装置可使有毒气体相互反应转化为无毒气体． 写出该反应的热化学方程式 ．
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68.0kJmol﹣1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJmol﹣1；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
（2）汽车尾气中含有CO和H2O（g）在一定条件下可以发生反应
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0.850℃在体积为10L反应器中通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应CO和H2O（g）的浓度变化如图所示则0﹣4min是平均反应速率v（H2O）=此时K= ．

850℃在甲、乙、丙三个1L的恒容密闭容器中，起始时按照表进行投料，达到平衡状态．平衡时甲容器中CO的转化率是 ． 比较下列容器中CO的转化率甲乙（填“大于”、“＜”或“等于”）．