下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

A							B
			D	E	F
C			G			H

（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是（填名称）．
（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是的缘故．
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（4）元素C在元素周期表中位置第周期 第族
（5）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的（填字母序号）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：
．飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为．

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的横线中：

（1）第VIA族元素的最外层电子数是
（2）第三周期元素的最高化合价是
（3）O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、AL³⁺的离子半径是．

在₆¹⁴C、₇¹⁴N、₈¹⁶O、₁₇³⁵Cl、₉₂²³⁵U、₉₂²³⁸U中；
（1）和互为同位素
（2）和的质量数相等，但不能互称为同位素
（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素．

下列递变情况中不正确的是（　　）

两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

在体积固定的密闭容器中N₂ 与H₂发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），达到平衡时c （N₂）=3.5mol?L^-1，c （H₂）=1mol?L^-1，c （NH₃）=5mol?L^-1，求：
（1）N₂和H₂的起始浓度
（2）N₂的转化率．

某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池．
（1）如下图A所示：a，b均为多孔石墨棒，其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH，则电极上发生的电极反应式分别为：a极  b极，电解反应方程式为．                                           
由于使用多孔石墨棒，此时生成的氢气及氧气中有一部分被石墨棒吸附．
（2）然后如下图B所示，移走直流电源，在a，b极间连接一个二极管，可以看到二极管发光．此时的电流方向是：，a极的电极反应式为：，b极的电极反应式为：，电池反应方程式为：．

分别回答下列问题．
（1）从H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、S

O

2- 4

中选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电解（使用惰性电极），将电解质的化学式填空：（只写出一种即可）
①电解过程中溶液颜色变浅且水量不变；
②电解过程中电解质含量不变，水量减少；
③电解过程中，两极析出气体的体积比为1：1．
（2）①用惰性电极电解硫酸铜溶液，若阴极上有1.6克铜析出，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积约为；
②用铂电极电解0.02mol/L硫酸铜溶液，直至铜完全析出，所得溶液中氢离子浓度为（忽略溶液体积的变化）；
③已知下列两个热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6KJ；C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220.0kJ实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是．
（3）如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NaCl溶液，乙试管为稀醋酸溶液，数天后观察到的现象
是，甲中正极反应为，乙中正极反应为．

下表中的数据表示破坏1mol物质中的化学键需消耗的能量（即键能）：

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能/kJ?mol-1	436	243	431

H₂和Cl₂反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示，回答下列问题：
（1）△H₁=，△H₂=，△H₃=．
（2）据实验测定，H₂和Cl₂的混合气体在光照下反应生成HCl，你认为引发该反应的第一步是上图①～③中分子转化为原子的哪一步（填序号）步，请说明原因：
（3）该反应的热化学方程式为：．