(1)外观暗灰色，表皮光滑；

(2)在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；

(3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H2 8.96 L；

(4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。

试据此判断，该合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；可能含有的元素是________(填选项编号)。

a．Ag b．Mg

c．Na d．Fe

如果该合金中只含2种元素，则二者的质量比是________。

B：R－OH(R是一个含C、H、O的基团)

(1)A可在无机酸催化下水解，其反应方程式是_______________________。

(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在(填希腊字母)________位。

(3)写出ROH的分子式：_____________________________。

【题目】某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．
反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式、 ．
（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

获得结论：此实验小组制备的消毒液具有性．
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降． ①操作b中溶液变成黄绿色的原因：（用离子方程式表示）．
②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是 ．
（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯： 取此消毒液5g，加入20mL 0.5molL﹣1KI溶液，10mL 2molL﹣1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1molL﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2 ， 达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）．注：相对原子质量Cl35.5，Na23，S32，O 16，I 127，K39
①达到滴定终点时的实验现象是 ．
②此消毒液有效氯含量为%（保留一位有效数字）．
获得结论：此实验制得的消毒液（填“符合”或“不符合”）家用要求．

(1)A和B的分子式是________________。

(2)光谱测定显示，A的分子结构中不存在甲基，则A的结构简式为_______________________。

(3)光谱测定显示，B的烃基中没有支链，则B的结构简式为_____________________________。

(2)某有机高分子化合物的结构可表示为写出其完全水解后所得产物的结构简式：_________________________________。

(1)该有机物的分子式为________，结构简式为__________________。

(2)该有机物可能发生的反应有________(填编号)。

①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤酯化反应 ⑥缩聚反应

(3)该有机物发生水解反应的化学方程式为_______________________。

A. Cu片、Cu片B. Cu片、Al片C. Al片、Al片D. Al片、Cu片

A．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致

B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽

C.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

D．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

A. AB. BC. CD. D

A.降低温度，该反应的反应速率减慢

B.增大A的浓度，该反应的反应速率加快

C.增大B物质的初始物质的量，可以加快反应速率

D.若使用催化剂，可以加快该反应的反应速率