下列化学用语正确的是（　　）

在T℃条件下将4molSO₂和2molO₂充入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达平衡时，容器内气体的物质的量为反应前的

5

6

，求
（1）平衡时SO₂的转化率．
（2）T℃时该反应的平衡常数．

在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为；
（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H₂）为．
（3）判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）；
a．N₂和NH₃浓度相等       b．NH₃百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变    d．NH₃的生成速率与H₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为．
a.0.20mol/L    b.0.12mol/Lc.0.10mol/L      d.0.08mol/L．

在一定条件下的下列可逆反应：Xa+yB?zC达到平衡时，试填写下列各空：
（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是
（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向方向移动
（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是态
（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是热反应．

对于A（g）+B（g）  xC（g）△H   有：

（1）①图表明P₁P₂，且x的值为
（2）②图表明T₁T₂，且△H0；
（3）如果③图R₁，R₂分别表示改变压强，则R₁R₂，x的值为；
（4）如果③图分别表示有无催化剂，则R₁表示催化剂．

下列图象在t₁时所对应的反应条件改变可能为：

（1）升高温度 （2）使用催化剂   （3）增大反应物浓度  （4）减少生成物浓度．

在2L容器中，加入1molA，1molB发生如下反应：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g），反应过程中的能量变化如图所示，5分钟到达平衡时测得C的体积分数为40%．回答下列问题．
（1）该反应是反应（填“吸热”“放热”）；以A表示的反应速率为：
（2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率（填“增大”“减小”“不变”），原因是．

（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、．
（2）量取反应物时，取50mL 0.50mol?L^-1的盐酸，还需加入的试剂是（填序号）．
A．50mL 0.50mol?L^-1 NaOH溶液
B．50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固体
（3）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ?mol^-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式．

在下列反应中：A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）（正反应放热） 当其达到平衡时，在如图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（　　）

对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是（　　）