在试管中盛有上述AlCl3溶液10 mL，向其中逐滴滴入上述的NaOH溶液。

(1)加入10 mL NaOH溶液时的现象是________，加入30 mL NaOH溶液时的现象是________，加入35 mL NaOH溶液时的现象是____________________。

(2)生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液________mL。

方案一：

方案二：

(1)从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？_____________，方案一和方案二共同存在的问题是___________________

(2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式。

A.增长汽车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量

B.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

C.用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，减少“白色污染”

D.油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质

A. 发现新物质

B. 合成新材料

C. 研究化学反应的微观过程

D. 研究化学反应中原子守恒关系

A.舍勒发现氧气B.质量守恒定律的发现

C.原子—分子学说的问世D.中国湿法冶金技术的推广

A.酒精B.金属铜C.液态硝酸D.熔融氯化钾

请回答下列问题：

(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：____________。

(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_________________。

(3)溶液a中存在的离子有________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，其原因为_________________。为此，改进方法是_____________________。

A.Mg(OH)2B.Al2O3C.Cu2(OH)2CO3D.CH3CH2OH

【题目】下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

请回答：
（1）E的化学式为；甲的原子结构示意图为；
（2）反应①的离子方程式为；反应②的化学方程式为；
（3）实验室制取并收集B的操作中，用法收集B，验证B已收集满的方法是（限答一种）．
（4）实验室制备丁的方程式为 ， 工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示） ．

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图．已知甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素R．

（1）钢铁因甲而生锈时的正极反应式为 ．
（2）若乙是难溶于水的酸性氧化物．则
①R的原子结构示意图 ．
②乙的一种重要用途是 ．
（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R．
①工业上由乙制取R的单质伴随的能量主要转化形式是：能转化为能．
②R的单质与MnO2反应的化学方程式为 ．
③染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2，可以在碱性条件下加入R的单质除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2（有丙的阴离子生成）的离子方程式为 ．