【题目】25℃、101kPa下：
①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol．
下列说法正确的是（ ）
A.①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同
B.Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
C.25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/mol
D.①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：1

A. 2： 3B. 3： 2C. 1：2D. 2：1

【题目】Fe3O4、Al2O3、CuO三者混合物的综合利用流程如图：

据此回答下列问题：
（1）向溶液Ⅰ中通入过量气体A可以得到两种治疗胃酸过多的药物，该反应的离子方程式是： ． 将溶液Ⅱ小心蒸干可得俗名为的酸式盐．
（2）若单质C与化合物E之间的反应为置换反应，则要证明二者反应后的混合物中含有单质C所需的试剂为（填代号）．
a．稀硫酸 b．氢氧化钠溶液 c．浓硝酸 d．盐酸
根据上述选择，能说明混合物中含有单质C的离子方程式：
（3）向溶液Ⅲ中加入H2O2后反应的离子方程式是： ．
（4）由下列物质冶炼相应金属时与上述流程中单质C的冶炼方法相同的是 ．
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Ag2O
（5）简述由溶液Ⅳ获得CuCl22H2O的方法
（6）取溶液Ⅲ少许置于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，（填“能”或“不能”）说明溶液I中含有Fe2+ ， 理由是（用简要文字说明）．

【题目】生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN﹣氧化的反应）．
【相关资料】
①氰化物主要是以CN﹣和[Fe（CN）6]3﹣两种形式存在．
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）6]3﹣较CN﹣难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3﹣越稳定，越难被氧化．
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）

（2）实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN﹣表示）随时间变化关系如图所示．

实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN﹣）= molL﹣1min﹣1 ．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是 （填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN﹣最终被双氧水氧化为HCO3﹣ ， 同时放出NH3 ， 试写出该反应的离子方程式： ．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN﹣浓度可用离子色谱仪测定）

A.乙醇和乙酸乙酯的混合物可以通过蒸馏装置加以分离

B.为配制Fe(NO3)2溶液需加少许稀HNO3抑制Fe2+水解

C.可用浓溴水彻底吸收浓H2SO4和蔗糖反应产生的气体

D.由于NH3显碱性故可以做成喷泉实验

A. 0.1 mol/LB. 0.3 mol/LC. 0.05 mol/LD. 0.03 mol/L

【题目】某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为 ．
（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是 ．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释： ．
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2 ， 过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为

①道尔顿 a．提出化学元素的概念

②波义耳 b．建立氧化学说

③拉瓦锡 c．提出原子论

④门捷列夫 d．发现元素周期律

⑤阿伏加德罗 e．分子学说

【题目】短周期常见元素形成的物质A、B、C、D、E、F的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同，也可能不同）．请回答下列问题：

（1）若C是一种淡黄色离子化合物，B、E为同种气体，F是一种水溶液显碱性的正盐，写出C与D反应的化学方程式
（2）若A、B反应生成C是人工工业固氮的反应原理，D是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），F在常温下是一种无色晶体，且受热易分解，写出实验室检验无机盐F中阳离子的方法： ．
（3）若C是一种气体，D在常温下是一种无色无味的液体，E为无色气体，F是一种强酸．
①C与D反应的化学方程式 ．
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．甲同学为了验证该观点是否正确，用图2装置进行实验．实验过程中，在小铜块和浓硝酸刚开始反应的一段时间内浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓硫酸颜色加深，则你得出的结论是 ．
③甲同学设计的实验中，装置Ⅲ的主要作用 ．
④甲同学在实验过程中装置Ⅲ内发生一氧化还原反应生成两种钠盐，其中一种是外观与食盐很相似的有毒物质亚硝酸盐，写出该反应的方程式