【题目】以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关．（ ）
A.1项
B.2项
C.3项
D.4项

【题目】2015年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g） 2CO2 （g）+N2 （g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

据此判断：
①该反应的平衡常数表达式为 ．
②该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在右图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJmol﹣1
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJmol﹣1
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式 ．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图2是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式 ． 催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是（填a→b或b→a）．

【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A.已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
C.已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
D.已知C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2 O2（g）═CO（g）△H2 ， 则△H1＞△H2

【题目】对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.

A. ①③⑤⑥ B. ①②③⑥ C. ①③⑥ D. ①③

A. 0.15 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L

(1)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) 。

(2)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 。

(3)(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) 。

(4)Cu(s)+Cl2(g)CuCl2(s) 。

(5)将少量KNO3晶体溶解在水中 。

理想气体的自发混合

A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向进行的变化过程，即熵增大的过程

B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出

C．此过程从有序到无序，混乱度增大

D．此过程是自发可逆的

【题目】某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．
实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（ ）
A.钠着火燃烧产生苍白色火焰
B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
D.管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收

【题目】按要求填空
（1）室温下，将0.15molL﹣1稀硫酸V1 mL与0.1molL﹣1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2= ． （溶液体积变化忽略不计）
（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A﹣、H+、OH﹣ ， 根据题意，回答下列问题：
①若由0.1molL﹣1 HA溶液与0.1molL﹣1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH7．
②若溶液pH＞7，则c（Na+）c（A﹣），理由是
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是（填选项代号）．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 molL﹣1
B．若V1=V2 ， 反应后溶液的pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 ．