【题目】按要求完成下列问题：
（1）甲基的电子式
（2）乙炔的结构式
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式
（4）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=﹣571.6kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
①H2的燃烧热为kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2（g）CO（g）+2H2O（g）的反应热△H= ．
③若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 ． （填字母）
A．CO百分含量保持不变 B．容器中H2浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变 D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
（5）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1
能使化学反应速率加快的措施有（填序号）．
①增加C的物质的量 ②升高反应温度
③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO（g）

【题目】“张﹣烯炔环异构反应”可高效构筑五元环化合物： （R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基）
合成五元环有机化合物J的路线如图：

已知：
（1）A的结构简式是 ．
（2）B、C 含有相同的官能团，D 中含有的官能团是 ．
（3）E与溴水反应生成F的化学方程式是；试剂a 是 ．
（4）顺式结构的CH2CH=CHCH2OH和G反应生成H（顺式结构）的化学方程式为 ．
（5）某芳香族化合物N的相对分子质量比E的相对分子质量大2，N能与NaHCO3溶液反应放出气体，则N的同分异构体有种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：3的结构简式是（写出一种即可）．
（6）参照上述合成信息，设计一条由 和CH3CHO为原料合成 的合成路线流程图： ． （其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：CH3CH2OH CH2=CH2 ）

【题目】已知硫﹣氨热化学循环分解水的示意图如图1：
（1）从反应物和生成物的角度来看反应I属于（填序号）． a．离子反应 b．化合反应 c．中和反应 d．氧化还原反应
（2）反应II是将太阳能转化为电能，再进行电解，电解池阳极的反应式是 ．
（3）反应IV是由（a）、（b）两步反应组成： H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJmol﹣1 （a）
2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJmol﹣1 （b）
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJmol﹣1 （c）
H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的热化学方程式为： ．
提高H2SO4（l）的分解率的方法是（写两种） ．
（4）恒温恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO3分解实验[原理按反应（b）]．SO3起始物质的量均为dmol，图2中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率． ①Y点对应温度下的反应速率：v（正）v（逆）（选填：＞，＜，=）；随温度的升高，M曲线逼近L曲线的原因是：
②若X点时总压为0.1MPa，列式计算SO3分解反应在图中X点的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字）．

【题目】湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程．

（1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为 ．
（2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe 3+、Fe 2+、A1 3+、Cu 2+、Cd 2+、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去．净化过程如下：
①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+ ， 离子方程式为 ．
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为（填字母）
A．NaOH B．NH3H2 O C．ZnOH D．H2SO4
③用Zn除去Cu2+和Cd2+
④用Ag2SO4除去Cl一 ， 发生的离子方程式为， ．
（3）用两支惰性电极插入500mL硫酸锌溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），锌在极析出，其质量为mg．

【题目】已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：

（1）各装置名称是：A池 ， B池 ．
（2）写出电极上发生的反应：① ， ③ ， ⑤ ．
（3）当电路上有2mol电子流过时，①极上质量变化g，⑥极上质量变化g．
（4）反应进行一段时间后，A，B，C三池中电解质溶液浓度不变的是 ．

【题目】研究铁及其化合物对于工业生产具有重要意义．
（1）Fe2（SO4）3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是（用离子方程式表示）．
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的水处理剂．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图1所示：
①反应②氧化过程所发生反应的离子方程式是： ， 在生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是： ．
②反应③中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明 ．
③在提纯K2FeO4中采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，洗涤滤渣的方法是 ．
④若某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定溶液中ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 ．
（3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4 ， 其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为；其中可循环使用的物质是 ． （填化学式）

【题目】在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

(1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

t1________，t3________，t4________。

(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是( )

A．0～t1 B．t2～t3

C．t3～t4 D．t4～t5

【题目】反应mA(g)+nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：

分析表中数据，回答：

(1)当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是 。

(2)当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应的化学平衡 移动，判断的依据是 ，可能的原因是 。

A.水和苯B.酒精和水C.碘和四氯化碳D.汽油和柴油

【题目】酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
（1）氨水是中学常见碱
①下列事实可证明氨水是弱碱的是（填字母序号）．
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．常温下，0.1molL﹣1氨水pH为11
C．铵盐受热易分解
D．常温下，0.1molL﹣1氯化铵溶液的pH为5
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是（填字母序号）．
A．通入氨气 B．加入少量氯化铁固体 C．加水稀释 D．加入少量氯化铵固体
（2）盐酸和醋酸是中学常见酸
用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是 ．
③V1和V2的关系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．