【题目】水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（填两种物质的名称），其净水作用的原理是
（2）水的净化与软化的区别是
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为 ．
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2克，后加入Na2CO3克．
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．

①隔膜A是（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣ ， 以及少量的K+、SO42﹣ ． 若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc ， 则其大小顺序为 ．

A.溶液变红色B.溶液变蓝色

C.溶液变紫色D.溶液颜色先变红后立即消失

【题目】硫代硫醉钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S203）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图I所示．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．
（1）Na2S2O35H2O的制备：
步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装且气密性的操作是_ ．
步骤2：加人药品，打开K1、关闭K2、加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的（填编号）．
A．NaOH溶液 B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的最逐渐减少．
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式 ．
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时Cr42﹣全部转化为Cr2O72﹣；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010molL﹣1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 ．

A. 0.1mol/L B. 0.5mol/L C. 4mol/L D. 1mol/L

①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒

A.①④B.①②C.③④D.①③④

A.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

B.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3

C.明矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物

D.广东正在打捞的明代沉船上有大量的铝制餐具

【题目】为探究铜与6molL﹣1硝酸反应的气态产物中是否含NO2 ， 进行如下实验．
已知：FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色．

（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作 ．
（2）仪器a的名称
（3）实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是；
（4）证明有NO2的实验现象
（5）装置C的作用 ， 反应离子方程式 ．
（6）测定化学试剂绿矾（FeSO47H2O）纯度的方法：称取绿矾3.000g置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，加入10mLH2SO4和5mLH3PO4 ， 用0.1000molL﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL．KMnO4溶液盛放在棕色式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度 ．

【题目】下列晶体性质的比较中正确的是（ ）
A.沸点：NH3＞H2O＞HF
B.熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C.硬度：白磷＞冰＞二氧化硅
D.熔点：SiI4＜SiBr4＜SiCl4

【题目】下列说法中错误的是（ ）
A.离子晶体在熔化状态下能导电
B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
C.原子晶体中一定有非极性共价键
D.分子晶体中不一定含有共价键

A.蔬菜B.牛奶C.大米D.鸡肉