A. 有Mg2＋，没有Al3＋

B. 有Al3＋，没有Mg2＋

C. 有Mg2＋和Al3＋

D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

【题目】下列溶液中导电性最强的是（ ）
A.1L 0.1mol/L醋酸
B.0.5L 0.1mol/L H2SO4溶液
C.1L 0.1mol/L盐酸
D.2L 0.1mol/L H2SO3溶液

A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2

C. SO2、CO2 D. CH4、Cl2

【题目】根据题意解答
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．有机物A的实验式为；
（2）质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为46，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为；
（3）A的同分异构体B属于醇，则23g B 与足量的金属钠反应产生的气体在在标准状况下的体积为L．

（1）少量的NaHCO3与Ca（OH）2反应的离子反应方程式____________。

（2）用双线桥标出方程式2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2中电子转移的方向和数目______________。

（3）用双线桥标出方程式6HCl + KClO3= KCl +3Cl2 +3H2O 中电子转移的方向和数目_______，并指出氧化产物与还原产物的物质的量的比___________。

（4）在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中氧化剂与还原剂的物质的量的比_______，当0.4molHCl被氧化时，则生成标准状况下的Cl2的体积为__________。

【题目】写出下列反应的方程式
（1）1，3﹣丁二烯与溴发生1，4加成；
（2）苯酚钠溶液中通入少量CO2；
（3）乙醛与新制氢氧化铜浊液加；
（4）1，2﹣﹣二氯乙烷与氢氧化钠溶液加热；
（5）2﹣氯丙烷与NaOH的乙醇溶液共热 ．

【题目】根据所学知识，完成问题：
（1）Ⅰ．将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为 ．
（2）Ⅱ．若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H2的同时还可能得到氧化镁粉未．为实现这一反应并收集一瓶H2 ， 某课外活动小组设计了如图所示的装置．
①实验开始时，应先点燃（填“A”或“B”）处的酒精灯，等观察到 ， 再点燃另一酒精灯．这样做的目的是 ．
②若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为（填“m”或“n”），这种方法叫（填“向上”、“向下”）排气法
③小试管C的作用是 ．
④装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2 ， 则检验的操作和需要观察的现象是 ．
⑤反应一段时间后，B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能Mg和Mg（OH）2任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作．所用试剂．现象及结论 ．

【题目】维生素C是一种水溶性维生素，结构如图所示，它的化学式为 ． 人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称 ． 在维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明维生素C溶液具有性；在维生素C溶液中滴加少量蓝色的含淀粉的碘水，可观察到的现象是 ， 说明维生素C具有性．

【题目】对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
A.HCl
B.Fe3+
C.Al3+
D.Cl﹣

用此分散系进行实验：

（1）将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色____________，这表明___________________，这种现象称为_______________。

（2）向其中加入饱和的（NH4）2SO4溶液，发生的现象是_______________；原因是______________。

（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是__________________；原因是________。

（4）提纯此分散系的方法叫__________________。