A. 被氧化 B. 发生还原反应 C. 做氧化剂 D. 金属氧化物薄膜是还原产物

（1）将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集气体．

①过氧化钠与水反应的化学方程式为：_____________________________；

②集气瓶充满气体后，怎么从水槽中取出集气瓶？简述操作方法__________________________．

（2）已知：酚酞在c（OH-）为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性．取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，但红色迅速褪去．

①有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2．试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作_____________________________．

②也有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）过大造成的，不考虑反应前后溶液体积变化，试通过估算并对比数据加以说明该理解是否正确？ _____________ ，理由是____________。

A. Fe3+→Fe2+B. HCl→Cl2C. Zn→Zn2+D. NaCl→AgCl

【题目】氢氧化铁胶体制备步骤如下：
①用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；
②向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；
③继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体．
回答下列问题：
（1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式；
（2）如何确定你制备胶体是否成功？；
（3）若向Fe（OH）3胶体中逐滴加入H2SO4溶液至过量会出现的现象： ．

A. 36B. 42C. 72D. 84

【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B.b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C.c点对应的溶液中：K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣
D.d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣

【题目】在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判断正确的是（ ）
A.高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B.反应的氧化产物Mn2+
C.当反应产生标准状况下2.24L O2 时，反应转移的电子为0.2mol
D.向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

已知：在碳酸钠溶液中逐滴加入稀硫酸反应按以下步骤进行：

①CO32-+H+═HCO3- ②H++HCO3-═CO2↑+H2

试计算：

（1）溶液A中滴加硫酸的体积在0-150mL间无CO2气体生成的原因是（用离子方程式表示）______．

（2）硫酸滴加至150mL时，此时溶液中溶质主要成分为（写化学式）______．

（3）溶液A中碳酸钠的质量为______g．

（4）硫酸的物质的量浓度为______mol/L．

（5）该样品中Na2CO3与NaOH物质的量之比为______．

【题目】将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O．将12g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4 ， 浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g．该有机物分子式为（ ）
A.C4H10
B.C2H6O
C.C3H8O
D.C2H4O2