【题目】将铁与氧化铁的混合物15克，加入150mL稀硫酸中，标况下放出氢气1.68升，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化．
（1）混合物中铁的质量为g．
（2）为使Fe2完全转化为Fe（OH）2 ， 共消耗3molL﹣1的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为 ．

【题目】下列措施能减慢化学反应速率的是（ ）
A.用Zn和2molL﹣1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液
B.日常生活中，将食物贮藏在冰箱中
C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气

【题目】含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
（1）写出C与HF的化学方程式是 ．
（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
①写出生成F的化学方程反应方程式： ．
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是 ．
A、普通玻璃坩埚B、石英玻璃坩埚C、氧化铝坩埚D、铁坩埚
（3）100gC与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是 ．

①食盐水②KNO3溶液③适量硫酸铜溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4 ⑥浓氨水

A. ①②④ B. ②⑥ C. ②③⑤ D. ①③⑤

A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海水提溴涉及到氧化还原反应

C.海带提碘只涉及物理变化D.海水提镁不涉及复分解反应

A.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣

B.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣

C.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClO

D.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑

【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（ ） ①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能．
A.①②③④
B.②③⑤⑦⑧
C.⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧

A.吸水性和酸性

B.脱水性和吸水性

C.强氧化性和吸水性

D.难挥发性和酸性

【题目】某同学想通过利用如图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物

请分析：
（1）Ⅰ．装置B的作用装置D的作用
Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3 假设2：只有Na2SO4 假设3：
（2）若按假设2进行，反应方程式为
（3）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：得出结论：假设2成立
C中的固体配成溶液 白色沉淀 沉淀不溶解
该方案是否合理（填“是”或“否”），理由是
（4）若假设2成立，反应前后C管增加6.4g，请计算10g含有杂质的Na2O2固体中，Na2O2的质量分数为（所含的杂质不与SO2发生反应）