A. R可能是第二周期元素

B. R一定是ⅥA族元素

C. R的最高价氧化物对应水化物为强酸

D. R的气态氢化物化学式为H2R

【题目】硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．制备硝基苯的过程如下： ①配制混酸：组装如图反应装置．取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三颈烧瓶中．
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．
③在50﹣60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．已知
（i） +HNO3（浓） +H2O

（ii）可能用到的有关数据列表如下

请回答下列问题：
（1）配置混酸应先在烧杯中先加入 ．
（2）恒压滴液漏斗的优点是 ．
（3）实验装置中长玻璃管可用代替（填仪器名称）．
（4）反应结束后产品在液体的层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为
（5）用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？ ．
（6）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入除去水，然后蒸馏，最终得到17.5g硝基苯，则硝基苯的产率为（保留两位有效数字）．若加热后，发现未加沸石，应采取的操作是 ．

A. CuB. 熔融KNO3C. 盐酸D. CH3CH2OH

【题目】2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26℃，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题
（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式 ．
（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式 ．
（3）爆炸残留在废水中的CN﹣可以用Cr2O72﹣处理，拟定下列流程进行废水处理
1）上述处理废水流程中主要使用的方法是；
a．混 凝法 b．中和法 c．沉淀法 d．氧化还原法
2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为；
3）步骤③中，每处理0.4 molCr2O72﹣时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为；
4）处理酸性Cr2O72﹣废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4 7H2O将Cr2O72﹣还原成Cr3+ ， 调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅡCr（2﹣x）Ⅲ]O4 （铁氧磁体，右上角的罗马数字表示该元素的化合价）的沉淀．处理1 mol Cr2O72﹣ ， 需加入amol FeSO4 7H2O，下列结论正确的是 ．
A．x=0.5，a=6 B．x=0.5，a=10 C．x=1.5，a=6 D．x=1.5，a=10．

A. 氧化物 氧化铁 FeOB. 盐 胆矾 CuSO45H2O

C. 酸 硫酸 H2SD. 碱 纯碱 Na2CO3

A. Na2CO3 B. KNO3 C. CuCl2 D. BaCl2

【题目】某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（ ）

A.a电极上发生的反应为：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B.外电路电子的流向是从a到b
C.电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯
D.b电极上发生还原反应

【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要．
（1）氮氧化物研究 （i）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），下列各项能说明该反应达到平衡状态的是 ．
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1molO2 ， 同时生成2molNO2
（ii）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图像判断反应N2（g）+O2（g）2NO（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
（iii）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图2：出该反应的热化学方程式： ．
（2）碳氧化物研究 （i）在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图3所示，现将3molNH3和2molCO2放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：

①根据上表数据，请比较T1T2（选填“＞”、“＜”或“=”）；T2℃下，第30min 时，a1= ， 该温度下的化学平衡常数为 ．
②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v（正）v （逆）（选填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是 ．
（ii）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=（用含a和b的代数式表示）

【题目】强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（ ）
A.1：1
B.2：1
C.1：10
D.10：1

【题目】含有4molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（ ）
A.a是Fe（NO3）3
B.n1=1
C.p=1.2
D.n3=1.5