【题目】X,Y,Z,W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是（ ）

A.若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
B.若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y
C.若X是碳酸钠，则W可能是盐酸
D.若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_________________________。

（2）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_______________________________。

（3）双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________。通过上面的实验现象某同学受到启发用如图所示装置制取纯净的氧气．试回答下列问题：

（4）丙中NaOH溶液的作用是______________，丁中浓硫酸的作用是____________。

（5）若把原装置连接顺序改为甲→丙→乙→丁→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？____（填“能”或“不能”），原因是___________________________________________。

A. H2O和NH3都属于电解质 B. K2CO3和K2O都属于钾盐

C. 烧碱和纯碱都属于碱 D. CH3COOH和HCl都属于一元酸

【题目】把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+ ， 其浓度接近于（ ）
A.1×10﹣4mol/L
B.1×10﹣8mol/L
C.1×10﹣11mol/L
D.1×10﹣10mol/L

A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

C．2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

E．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

上述反应中氯元素只被氧化的是_____________，（填字母，下同）只被还原的是_____________，部分被氧化的是_____________，C中被氧化与被还原的物质的量之比为_____________。

（2）在反应4(NH4)2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，生成56gN2转移的电子___________mol。

（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。上述反应中，若产生2mol N2，转移电子数为_________（用NA表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化，反应类型：______________。

（4）将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2，求合金中镁、铝的物质的量之比为___________。

A. 葡萄酿酒B. 煤气爆炸C. 干冰升华D. 牛奶变酸

（1）物质E的化学式___________，E与水反应的离子方程式____________________。

（2）单质A与NaOH反应的离子方程式_______________________，化合物C与硫酸反应的离子方程式：_______________________________。

（3）单质B与水蒸汽反应的化学方程式为___________________________________。

（4）单质D与CuSO4溶液反应的化学方程式为__________________________。

（5）活泼金属D与水的反应中，做___________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

【题目】取50mL和的混合溶液，加入过量的溶液后得到29.02g

白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到9.32g，并有气体放出，试计算：

（1）原混合溶液中的物质的量_________

（2）的物质的量浓度__________

A. 冰醋酸B. 铝热剂C. 聚乙烯D. C4H10

A. 蛋白质、淀粉和油脂都是天然高分子化合物

B. 烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味

C. 工业上用电解熔融Al2O3的方法生产金属铝

D. 乙烯可作为水果的催熟剂