【题目】已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为
（2）氧化剂与还原剂的质量比为 ．
（3）在标准状况下，336mL NO2与H2O完全反应转移的电子数目为 ， 若所得硝酸溶液体积为60mL，则该溶液的物质的量浓度为
（4）请配平以下化学方程式：FeSO4+HNO3（稀）﹣Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO↑+H2O．

①Ⅰ中铁丝上观察到的现象是______________________；

②Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______________________；

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。

（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

①写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式____________________．

②向氢氧化铁胶体中逐滴滴入过量盐酸，出现的实验现象为：___________________________

【题目】课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图链接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显红色．试回答下列问题：

（1）电源A极的名称是
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式：
（3）如果收集乙装置中产生的气体，相同状况下两种气体的体积比是 ．
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“铜”或“银”），电镀液的溶质是（填化学式）．
（5）装置丁中的现象是 ．

【题目】下列物质中只含共价键，且属于共价化合物的是（ ）
A.N2
B.NaOH
C.H2O
D.Ar

【题目】用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（ ）

A.燃料电池工作时负极反应为：H2=2H++2e﹣
B.若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜
C.若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H222.4L（标准状况）时，a极析出铜64g

A. CH3 CH3B. KOHC. CO2D. H2SO4

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B.由水电离的c（H+）=1×10﹣14molL﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C.c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D.c（Fe3+）=0.1molL﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣

【题目】从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是（a、b均为正数）（ ）
A.4P（白磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H1=+（a+b）kJ/mol
B.4P（红磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H2=﹣（b）kJ/mol
C.4P+5O2═2P2O5（s）；△H3=+（a+b）kJ/mol
D.P（白磷）═P（红磷）；△H4=+（a）kJ/mol

4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2 H2O

(1)用单线桥表示出电子转移的方向和数目________________________，

(2)将题干中反应改写成离子方程式是___________________________。

(3)在上述过程中，被氧化的元素是_________，还原产物是___________,氧化剂和还原剂的物质的量之比为：__________；该反应中盐酸体现的性质为：__________________

A.HNO3比H3PO4更稳定B.HNO3的氧化性比H3PO4强

C.HNO3的酸性比H3PO4强D.HNO3比H3PO4容易挥发