【题目】按要求填空
（1）水被称为“生命之源”，为了给某地区的人民寻找合适的饮用水源，某化学小组对附近山上的泉水进行了分析，结果显示水体硬度超标，其水体中主要含Ca2+、Mg2+、HCO3﹣和Cl﹣ ． 则该水源属于（填“暂时”或“永久”）硬水，可通过加热煮沸来降低水体的硬度，水体中的Ca2+、Mg2+在加热煮沸后将分别转化为、形成水垢．
（2）我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如图：

①向沉淀池中通入NH3和CO2气体时，正确的顺序是 ．
②流程图中X表示的物质是
（3）贵州铝厂是目前我国最大的电解铝生产基地．所需生产原料Al2O3可以从铝土矿（主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取，其工艺流程如下：

请回答下列问题：
①固体A是 ， 滤液E中含有的溶质是
②已知298K时，Mg（OH）2的容度积常数Ksp=5.6×10﹣12 ， 取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡时，测得pH=13.0，则此时溶液中的c（Mg2+）=molL﹣1 ．

（1）NaHCO3的俗称__；配制0.1molL﹣1 的NaHCO3溶液时，应称取固体NaHCO3的质量为__．

（2）实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有__；其中两次用到玻璃棒，其作用分别是__．

（3）定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

【题目】海水中含有丰富的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，除去Mg2+所用试剂为 ．
A.过量盐酸
B.过量BaCl2溶液
C.过量NaOH溶液
D.过量Na2CO3溶液
（2）电解饱和食盐水时，阴极反应为 ． 若欲将电解后饱和食盐水恢复至电解前，则可采取的方法是
（3）由MgCl26H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl26H2O晶体应在通入气体的气氛中加热脱水，该气体的作用是 ．
（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却．
A.Ar
B.N2
C.CO2
D.O2 ．

①钠浮在水面上 ②钠先沉入水中 ③钠熔成光亮的小球 ④四处游动

⑤发出“嘶嘶”的响声，甚至发生轻微的爆炸 ⑥滴入酚酞溶液变红

A. 全部B. ①③④⑤⑥C. ②③⑥D. ②③④⑤⑥

A. 标准状况下，22.4Lmol-1就是气体摩尔体积

B. 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g

C. 标准状况下，18g水的体积为22.4L

D. H2和O2的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L

【题目】化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）已知：FeO（s）+CO（g）FeO（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：

①该反应平衡常数的表达式是 ．
②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质
量（填“增大”、“减小”或“不变”）曰该反应正反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）常温下，下列溶液的浓度均为0.1molL﹣1 ， 测得溶液pH值如下表：

①由表中数据分析，上述溶质中的阴离子水解程度最小的是（填离子符号）．
②由表中数据分析，0.01molL﹣1的下列溶液，酸性最弱的是（填编号）．
A、H2CO3 B、HClO C、C6H5OH D、CH3COOH
③向氯水中加入少量的碳酸钠，可以增加氯水中HClO的浓度．为什么？ ． （请结合化学反应简要说明）

A. 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3

B. 在Z导管出来的气体中无CO2

C. 洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3

D. 在Z导管口有红棕色气体

A. Na+ B. Fe3＋ C. NO3－ D. Mg2+

【题目】室温条件下在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，当c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0．lmolL﹣1时，c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）

A.W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）
B.pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol．L﹣l
D.表示CH3COO﹣浓度变化的是曲线Ⅰ

A.刻度线B.温度C.浓度D.容量