A. 75.77%表示 35Cl 的质量分数 B. 24.23%表示 35Cl 的丰度

C. 35. 453 表示氯元素的相对原子质量 D. 36.966 表示 37Cl 的质量数

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集

C．液氯、氯水均为含多种分子和离子的混合物

D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）

【题目】 是一种常见的塑化剂，
可由乙烯和邻二甲苯合成．
已知：
DBP的合成过程如下：

（1）D中含有的官能团名称是 ， M的分子式是 ．
（2）写出反应类型：反应③；反应（5） ．
（3）写出结构简式A、 F ．
（4）化合物B有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式 ．
（5）写出反应⑧、⑩的化学方程式
⑧
⑩ ．

A. 砹是白色固体 B. HAt 很不稳定

C. AgAt 不溶于水 D. 砹易溶于某些有机溶剂

①它们所含的分子数目之比为1∶1；　②它们所含的O原子数目之比为1∶2；　③它们所含的原子总数目之比为2∶3；　④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A. ①②③④B. ②和③C. ④和⑤D. ①②③④⑤

【题目】黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．

（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__（填元素符号）．

（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是__（注明试剂、现象）．

（3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是__（填代号）

a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收

（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是__．

（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．

①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为__．

②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__→　　→　　→　　f，装置E中NaOH溶液的作用是__．E中反应的离子方程式__．

A. OH－B. SO42-C. Ag＋D. NH4+

A.HClOB.HNO3C.Ca(HCO3)2D.NaNO3

A. 分子个数B. 温度C. 压强D. 分子直径

【题目】根据所学知识填空
（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340﹣350℃，则SeO2晶体属于晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为
（2）卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途．
①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最小的是 ， 基态Br原子的价电子排布为 ．
②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3 ． BF3分子的分子构型为 ， BF3NH3中BF3与NH3之间通过结合（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）．
（3）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如图所示．该晶胞中金属原子的配位数为 ， 若已知金属的摩尔质量为Mg/mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA ， 则该晶胞的密度为g/cm3 ． （用含M、NA、则的代数式表示，1pm=1.0X10﹣10cm）